初中化学复习电子教案设计图文.doc

课时教学设计首页 授课时间： 年 月 日 课时 专题复习——微粒构成物质 课型 第几 课时 课 时 教 学 目 标 1.了解分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。 2. 能用微粒的观点解释某些常见的现象和化学反应的实质。 3. 认识最外层电子在化学反应中的作用。 4.了解科学、技术、社会的相互联系，培养科学品质。 教学 重点 与 难点 教学重点:认识最外层电子在化学反应中的作用。 教学难点:能用微粒的观点解释某些常见的现象和化学反应的实质。 教学 方法 与 手段 自学指导法、讲述法、归纳法 使 用 教 材 的 构 思 通过第二章网络的构建加深对构成物质微粒的理解 课时教学流程 教师行为 学生行为 考点梳理 考点一：构成物质的微粒 考点二： 核外电子的排布 1、①够成物质的微粒有 、 、 ②由原子直接构成的由分子直接构成的如等分子又是由原子构成的由离子直接构成的如NaCl(1)核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有 层，最多有7层；第一层不超过个 电子，第二层不超过 个电子，最外层不超过 个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。(2)原子结构示意图各部分的意义： (3)相对稳定结构：最外层具有 电子(只有一个电子层的元素具有2个电子)的结构。 ①在原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（原子不显电性） 离子中：核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 ②电子质量可以很小，可忽略不计。原子的质量主要集中在原子核上。 相对原子质量≈质子数+中子数 阳离子 带正电（核外电子数﹤ 核内质子数） 离子 阴离子 带负电（核外电子数 ﹥ 核内质子数） 写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可 课时教学流程 教师行为 学生行为 考点三： 离子是带电的原子或原子团 典例评析： 1、乒乓球被踩扁，用以下分子观点解释正确的是（ ） A;球内气体微粒数目减少 B 球内气体微粒体积减少 C 球内气体微粒质量减少 D 球内气体微粒间间隙减少 在教室闻到食堂炒菜的香味，利用所学知识解释原因（ ） A 分子分解为原子 B 分子质量很小 C 分子不断运动 D 分子间有间隙 下列有关离子的说法正确的是（ ） A 离子一定带正电荷 B 原子失去电子后变成阴离子 C 原子得到电子变为阳离子 D 以上说法都不正确 课堂小结 省略不写) 如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－…… 练习: 碳酸根离子： ，氢离子： ，2个亚铁离子： ，5个钙离子： 倾听 交流分享 课时教学流程 当堂达标检测 1.经测定某个原子中共有25个粒子，其中有9个粒子不显电性，则它的相对原子质量_______。 2.下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是 【 】 A．C60 B．O2 C．H D．Cu 3.决定元素种类的是 【 】 A. 中子数 B.质子数 C.核电核数 D.电子数 4.下列粒子的结构示意图中，表示同种元素的粒子的是 【 】 A.①②③ B.③④ C.①② D.①④ 5.以上粒子的结构示意图中，元素化学性质最相似的一组是 【 】 A.①②③ B.③④ C.①② D.①④ 6．观察以下化学反应的微观示意图，下列说法的是 A．图1的反应,微观上是H+和OH-生成水分子以及Na+和SO42-生成Na2SO4FeSO4为绿色Fe2(SO4)3③钠原子易失去电子而氯原子易得到电子：___________。④钢比生铁