钠及其化合物电子教案设计.doc

第2讲　氯及其重要化合物 [考纲要求]　1.了解Cl2的性质及应用，并能用氧化还原反应的观点解释Cl2的性质。2.知道Cl2的实验室制法。3.掌握氯水的成分，氯的重要化合物HCl、HClO、次氯酸盐的重要性质及应用。 考点一　氯气 1．物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 气体 比空气大 有毒 1体积水溶解 2体积Cl2 注意　实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示) 2．氯气的化学性质(写出反应方程式和部分反应现象，指出在反应中表现氧化性还是还原性) 1．如遇到氯气泄漏应如何自救？ 2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　) A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl2 3．把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是(　　) A．NaOH B．Na2SO3 C．FeBr2 D．FeSO4 考点二　几种含氯化合物 1．次氯酸(HClO) (1)不稳定性：化学方程式为_________________________________________________。 (2)弱酸性：比碳酸酸性____，电离方程式为_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)强氧化性：具有________性。 2．Ca(ClO)2的主要化学性质 (1)Ca(ClO)2是________的有效成分，它的稳定性比HClO____。 (2)水解显____性，其水解离子方程式：________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)与酸反应生成________，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为________________________________________________________________________。 4．将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH试纸测定氯水的pH值吗？ 5．如何保存氯水、漂白粉？说明原因。 6．工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下面的问题： (1)工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是_____________________________________ ________________________________________________________________________， 制漂粉精的主要反应的化学方程式是_________________________________________。 (2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是________。 A．生石灰 B．漂白粉 C．NaOH D．Na2SO3 (3)用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是________(填编号)。 ①HCl　②O2　③CO2　④H2O(气) 氯水成分寻找方法及氯水性质的探究 1．氯水成分寻找方法 氯水中存在三个平衡关系： (1)Cl2＋H2OHCl＋HClO (2)HClOH＋＋ClO－ (3)H2OH＋＋OH－ 根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。 2．氯水的多重性质 氯水的各种成分决定了它具有多重性质： (1)Cl2的氧化性——与还原性物质反应。如： 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(除去FeCl3溶液中的FeCl2) SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4(SO2和Cl2 1∶1混合物通入水中不再具有漂白性) Na2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋Na2SO4(除去水中的余氯) (2)HCl——酸性和Cl－的性质 向NaHCO3溶液中加入氯水，有气泡产生就是利用了盐酸的酸性。 加入AgNO3溶液可以检验出氯水中的Cl－，现象是有白色沉淀生成。 (3)HClO的氧化性 在解释漂白性、杀菌消毒时，使用的是HClO的氧化性。 向氯水中滴加紫色石蕊溶液，先变红(H＋作用的结果)，后褪色(HClO作用的结果)。 【例1】　某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。 实验 序号 实验方法 实验现象 结论 ① 将氯水滴加到AgNO3溶液中 生成白色沉淀 ② 将氯水滴加