人教版 初三化学电子教案设计 上册全套.doc

绪 言 【教学目的】1.认识化学所研究的对象； 　2.初步理解物理变化和化学变化的概念及其本质区别，并能运用概念来判断一些常见的物理变化和化学变化； 　3.初步了解物质的物理性质和化学性质； 　4.通过演示实验培养学生观察、描述实验现象的能力, 激发学生学习化学的兴趣,增加学生学习化学的自觉性和积极性。 【教学重点】 【教学方法】 【教学用】1 【教学用具】70%的酒精溶液，胆矾，水，镁带，碱式碳酸铜，澄清石灰水等。 【教学】1.“顿变鲜血”（氢氧化钠溶液使无色的酚酞变成红）； 2.“魔棒点灯”； 3.“烧不坏的手帕” 　　　学生对此会感到神秘、奇怪，然后引导学生去看书上提出的几个为什么。 　讲述：我们会在生活中发现许多类似的问题，而这些有关物质及变化的问题在化学课里可以得到初步的解释，因为化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。 　强调：做以下实验时注意三个方面的观察： 1.变化前的物质　 2.变化时发生的现象　 3.变化后产生的物质。 　演示实验1：水的沸腾 　讲解：水变成水蒸气只是存在状态的不同，并没有生成其它物质。 　演示实验2：胆矾的粉碎　 边演示时边介绍仪器名称、使用方法等。 　讲解：蓝色块状的胆矾研碎后变成蓝色粉末状的胆矾,也只是存在状态的不同，并没有生成其它物质。。 　演示实验3：镁带的燃烧 　讲解：镁带的颜色、状态，燃烧时发生的主要现象：放出大量的热，同时发出耀眼的白光。 　演示实验4：加热碱式碳酸铜 　讲解：碱式碳酸铜由绿色逐渐变黑，试管壁上有水珠，有能使石灰水变浑浊的无色气体产生。 　引导学生得出结论： 　　　从以上可以看出，实验1、2有一个共同的特征：就是物质的形态发生了变化，但没有生成其它物质。我们把这种没有生成其它物质的变化叫物理变化。 　　　叫学生举例日常生活中的一些物理变化； 　　　实验3、4有一个共同特征是变化时都生成了其它的物质，这种变化时生成了其它的物质的变化叫做化学变化。 　　　在化学变化中除了生成其它物质外，还伴随发生一些现象，如发热、发光、变色放出气体、生成沉淀等等。 　　　叫学生举出日常生活中的一些常见的化学变化。 　小结：采取提问的方式引导学生小结物理变化、化学变化的概念，本质区别 　讲解：这两种变化唯一的区别是是否的新的物质生成，那么这两种变化有没有联系呢？ 　小结：在化学变化过程中会同时发生物理变化。例如点燃蜡烛时，石蜡受热熔化是物理变化，同时石蜡燃烧生成二氧化碳和水却是化学变化。 　讲解：镁带能燃烧说明镁带具有可燃性，碱式碳酸铜受热由一种物质转化成三种新物质，说明碱式碳酸铜在加热条件下不稳定。而物质的颜色、状态、气味等不需要发生化学变化就能表现出来。 　小结：物理性质和化学性质 　阅读：学习化学的意义、化学史及怎样学习化学 　当堂练习：1.指出下列变化是物理变化还是化学变化？ 　　⑴人的呼吸　　⑵打碎玻璃　　⑶铁变成“铁水”　⑷木材燃烧　　⑸水结冰　　⑹镁带燃烧　　⑺钢铁生锈 　2.指出下列物质的性质是物理性质还是化学性质？ 　⑴水的密度为1gcm3 ⑵酒精具有挥发性 　⑶碱式碳酸铜在加热条件下具有不稳定性 　⑷镁带具有可燃性　　 ⑸水在0℃以下就会结冰 　课堂小结： 物理变化、化学变化，物理性质、化学性质及它们的区别与应用。 　布置作业： 化学书1.　2.　3. 　　　　　　　　 第一章 空气 §1－1 空气【教学目的】1．介绍科学家怎样进行科学研究发现空气成分，使学生了解发现空气成分的科学家。2．掌握空气的主要成分以及防治空气污染的重要意义。3．初步了稀有气体的性质和用途。【教学重点】空气的主要成分【教学难点】空气的主要成分【教学用具】水槽、钟罩、燃烧匙、红磷、酒精灯、火柴、橡皮塞【教学方法】实验法【教学过程】空气是地球上一切动植物生命的支柱，也是一种重要的自然资源，我们每天都在空气的氛围中生活，它是既看不到踪影也闻不到气味的气体，所以人们长期把空气看做是一种单一的物质，空气究竟是哪些物质组成的呢？演示：空气中氧气含量的测定现象：随着大量白烟的产生，钟罩内水面逐渐上升，待燃烧停止，白烟消失后，钟罩内水面上升了15体积。结论：被消耗了15体积气体是空气中的氧气，剩余的气体主要是氮气，所以，在空气中氧气约占体积的15。一、研究空气成分的科学家代表1．制得氧气，瑞典化学家舍勒，英国化学家普得斯特里。2．发现空气中有氧气和氮气，法国化学家拉瓦锡。十九世纪末，经过许多科学家研究发现，空气中除了氧气、氮气外，还含有氦、氖、氩、氪、氙等惰性气体。二、空气的成分及质量分数三、空气污染的危害及防止矿物燃料的燃烧和工厂废气的排放，使一些有害气体和烟尘进入空气，使空气受到污染。