物理化学核心教程(第三版)详解.doc

物 理 化 学 总 复 习 热力学第一定律 热力学第一定律只适用于： （A）单纯状态变化 （B）相变化 （C）化学变化 （D）封闭体系的任何变化 1mol单原子理想气体，在300K时绝热压缩到500K，则其焓变约为： 关于热和功，下面说法中，不正确的是： （A）功和热只出现在体系状态变化的过程中，只存在于体系和环境的界面上 （B）只有封闭体系发生的过程中，功和热才有明确的意义 （C）功和热不是能量，而是能量传递的两种形式，可称为被交换的能量 （D）在封闭体系中发生的过程，如果内能不变，则功和热对体系的影响必互相抵消 涉及焓的下列说法中正确的是：答案：D （A）单质的焓值均为零 （B）在等温过程中焓变为零 （C）在绝热可逆过程中焓变为零 （D）化学反应中体系的焓变不一定大于内能变化 下列过程中，体系内能变化不为零的是： （A）不可逆循环过程 （B）可逆循环过程 （C）两种理想气体的混合过程 （D）纯液体的真空蒸发过程 对于理想气体，下列关系中那个是不正确的？答案：A （A） （B） （C） （D） 实际气体的节流膨胀过程中，哪一组的描述是正确的？ （A） Q = 0 ； ＝0； 0 （B） Q = 0 ； ＝ 0； 0 （C） Q 0 ； ＝0； 0 （D） Q 0 ； ＝ 0； 0 3mol 的单原子理想气体，从初态T1＝300 K、p1＝100kPa 反抗恒定的外压50kPa作不可逆膨胀至终态T2＝300 K、p2＝50kPa，对于这一过程的Q= 3741J 、W= －3741 J 、= 0 、= 0 。 在一个绝热的刚壁容器中，发生一个化学反应，使物系的温度从T1升高到T2，压力从p1升高到p2，则：Q ＝ 0 ；W ＝ 0 ： ＝ 0。 当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则：答案：D （A） 焓总是不变 （B） 内能总是增加 （C） 总是增加 （D） 内能总是减少 若要通过节流膨胀达到致冷的目的，则节流操作应控制的条件是： （A） 0 （B）0 （C）=0 （D）不必考虑的数值 一定量的理想气体，从同一初态压力p1可逆膨胀到压力为p2，则等温膨胀的终态体积与绝热膨胀的终态体积之间的关系是：答案：A （A）前者大于后者 （B） 前者小于后者 （C） 二者没有关系 （D）二者相等 1mol单原子理想气体，从273K及 200kPa的初态，经pT＝C（常数）的可逆途径压缩到400kPa的终态，则该过程的= －1702J 。 1mol单原子理想气体从温度为300K绝热压缩到500K时，其焓变为 4157J 。 从定义 出发，推断下列关系中的不正确者：答案：C （A） （B） （C） （D） 盖斯定律包含了两个重要问题，即：答案：D （A）热力学第一定律和热力学第三定律 （B）热力学第一定律和热的基本性质 （C）热力学第三定律和热的基本性质 （D）热力学第一定律和状态函数的基本特性 当某化学反应的时，则该过程的随温度的升高而 答案：A （A）下降 （B）升高 （C）不变 （D） 无一定规律 氢气和氧气以2：1的比例在绝热的钢瓶中反应生成水，在该过程中 （A） （B） （C） （D） 在体系温度恒定的变化过程中，体系与环境之间：答案：D （A）一定产生热交换 （B）一定不产生热交换 （C）不一定产生热交换 （D）温度恒定与热交换无关 在恒定的温度和压力下，已知反应A2B的反应热及反应2AC的反应热，则反应C4B的反应热是：答案：D （A）2+ （B） －2 （C） + （D） 2－ 298K时，石墨的标准生成焓为：答案：C （A） 大于零 （B） 小于零 （C） 等于零 （D） 不能确定 1mol液体苯在298K时，置于弹式量热计中完全燃烧