河北省衡水中学08-09届第一学期高二第二次调研(化学).doc

2008—2009学年度第一学期第二次调研考试 高二年级化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共110分。考试时间110分钟。 可能用到的相对原子质量： H=1 C=12 N=14 O=16 S=16 P=31 Cl=35.5 Na=23 Mg=24 Al=27 Cu=64 Zn=65 Fe=56 Ag=108 K=39 Ca=40 第Ⅰ卷（选择题 共50分） 一、选择题（每小题1分，共10分。只有一个选项符合题意） 2Z(g); （正向放热） 降低温度时，对反应产生的影响是 A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C、正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 D、正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动 3、对平衡CO2（g）　　　CO2（aq） . （正向放热），为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 　A、升温增压　　　　B、降温减压 C、升温减压　　　　D、降温增压 4、下列说法正确的是（ ） A、pH＝2与pH＝1的硝酸中氢离子浓度之比为1：10 B、mol/L与0.1mol/L醋酸中氢离子浓度之比为2：1 D、二氧化氮溶于水时，被氧化的二氧化氮与被还原的二氧化氮物质的量之比为3：1 5．下列物质加入水中，能够促进水的电离平衡的是（ ） A.NaCl B.Na2CO3 C.NaOH D.NaHSO4 6．下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（ ） A．CH3COOH B．Al2(SO4)3 C．NaHSO4 D．Na2CO3 7．下列反应完成后没有沉淀的是BaC12溶液与Na2CO3溶液加足量AgNO3溶液B．Ba（OH）2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4 AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HC1D．Ca（OH）2溶液与FeC12溶液加足量稀HNO3 A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na+、CO32—、NO3— B．c（H+）=0.1 mol/LCu2+、Al3+、SO42－、NO3— C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－ D．水电离出的c（H+）=10—12 mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－ 9．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起（ ） A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的电离程度增大 C．溶液的导电能力减小 D．溶液的c (OH – )减小 10某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；（正向放热）。图表示该反应的速．·L-1一元酸HA溶液的pH=2.0，浓度为0.1mol·L-1一元碱BOH溶液中 c（H+））×10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是 A．））））．））））．））））．））））．2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，若保持温度不变下列操作可使平衡右移的是（ ） A．压强不变时，A、B和C均加倍 B．压强不变时，充入少量不参与反应的氖气 C．容积不变时，A、B和C均加倍 D．容积不变时，充入一定量不参与反应的氖气 15．常温下将c1mol·L—1V1mL的氨水滴加到c2mol·L—1V2mL的盐酸中，下列结论正确的是（ ） A．若混合溶液的pH=7，则c1·V1 c2·V2 B．若V1=V2，c1 = c2，则混合溶液中c(NH+4) = c(Cl—) C．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH+4) c(Cl—) D．若V1=V2，且混合液的pH7，则一定有c1c2 16．现有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法是 （ ） A．向溶液中加水稀释至10 L B．加入一定量的NaOH固体 C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液 D．加入NH4Cl固体 17．下列离子方程式中，属于水解反应的是: A、CH3COOH+H2O CH3COO— + H3O+ B、CO2+H2OHCO3— + H+ C、CO32— + H2OHCO3— + OH— D、HS— + H2OS2— + H3O+ 18.下列叙述正确的是 A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－c(NH4＋) B. 两种醋酸溶液的物质的量浓