化学反应中的能量变化精选.ppt

小结：燃烧热和中和热的区别与联系 例1：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl，放出184.6 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ?H =－184.6 kJ?mol-1 2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) ?H =－369.2 kJ?mol-1 H2(g) + Cl2(g) = HCl(g) ?H =－92.3 kJ?mol-1 1 2 1 2 例2：1mol N2(g) 与适量O2(g) 反应生成NO2 (g)，需吸收68kJ的热量；写出热化学方程式。 N2(g) + 2O2(g) = 2NO2 (g) ?H = + 68 kJ?mol-1 例3、沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧 生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ） A、2CH4( g ) ＋ 4O2( g ) ＝ 2CO2( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = + 890 kJ/mol B、CH4 ＋ 2O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = – 890 kJ/mol C、CH4 ( g ) ＋ 2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = – 890 kJ/mol D、 1/2CH4 ( g ) ＋ O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = – 890 kJ/mol C ΔH = – 445 kJ/mol A 例4、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( ) H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1 2H2（g）＋O2（g）＝ 2H2O（l） ΔH＝－484kJ·mol－1 H2（g）＋1/2O2（g）＝ H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1 2H2（g）＋O2（g）＝ 2H2O（g） ΔH＝＋484kJ·mol－1 四、反应焓变的计算 （一）、盖斯定律 不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 如何理解盖斯定律？ ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？ ΔH=ΔH1+ΔH2 B ΔH A C ΔH1 ΔH2 C（s）+ ? O2（g）=CO（g）因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH无法直接测得，请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案计算该反应的ΔH。 提示 （1） C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol （2）CO(g) + ?O2(g) = CO2(g) △H3=-283.0 kJ/mol △H1= △H2+ △H3 △H2 = △H1- △H3 = -393.5 kJ/mol -(-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol C (s) + ? O2 (g) = CO(g) △H=-110.5 kJ/mol 若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。 总结规律： 注意： 1、计量数的变化与反应热数值的变化要对应 2、反应方向发生改变反应热的符号也要改变 总结思考： 在用方程式叠加计算反应热时要注意哪些问题？ 应用盖斯定律的计算 【例】已知下列反应的反应热为 ⑴ CH3COOH (l) + 2O2(g) == 2CO2(g) + 2H2O(l) △H1= -870.3 kJ/mol ⑵ C(s) + O2 (g) == CO2(g) △H2= -393.5 kJ/mol ⑶ H2(g) + ? O2(g) == H2O(l) △H3= -285.8 kJ/