2017高考A计划高三一轮复习化学2.3氧化还原反应综述.pptx

第三节　氧化还原反应 一、氧化还原反应 1.特征和本质 (1)特征:　元素的化合价发生变化　。? (2)本质:　电子转移(得失或偏移)　。? 2.表示方法 (1)双线桥 (2)单线桥 3.四种基本反应与氧化还原反应的关系 二、氧化剂和还原剂 1.概念 (1)氧化剂:反应中元素化合价降低,得到电子或电子对偏向,氧化剂具有氧化性。 (2)还原剂:反应中元素化合价升高,失去电子或电子对偏移,还原剂具有还原性。 (3)物质氧化性、还原性的强弱与该原子得失电子的难易程度有关,与得失电子数目无关。 【小题自测】 A.Cl2既是氧化剂,又是还原剂 B.3 mol氯气参加反应转移5 mol电子 C.氧化产物的物质的量是还原产物的物质的量的5倍 D.每有1 mol原子被氧化的同时就有5 mol原子被还原 【解析】氧化产物是KClO3,还原产物是KCl,二者物质的量比为1∶5,C项错误。 1.掌握两个守恒:电子得失守恒(化合价升降相等)与质量守恒。 2.熟悉两种比较方法:氧化性:氧化剂氧化产物,还原性:还原剂还原产物。 3.记住6个关键字:升、失、氧、降、得、还。 考点二 考点一 考点一　物质氧化性与还原性强弱　氧化还原规律 1.影响物质氧化性、还原性的外界因素 (1)浓度:一般说来,同种溶质,溶液的浓度越高,溶质的氧化或还原性就越强。 (2)温度:一般说来,物质所受温度越高,氧化性或还原性就越强,如碳随温度升高还原性增强。 (3)溶液的酸碱性:酸性条件能增强氧化剂的氧化能力,并有利于归中反应的发生。中性、碱性条件下会使氧化剂的氧化能力减弱,并有利于歧化反应的发生。 考点二 考点一 考点二 考点一 (4)根据元素周期表判断 ①同周期主族元素,随着核电荷数的增加,元素非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱,则单质的氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱;②同主族元素,随着核电荷数的递增,元素金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,则单质的氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强。 (5)根据反应条件判断:物质在不同条件下与相同物质反应,反应条件越苛刻,对应的氧化性或还原性越弱。如MnO2、KMnO4与盐酸反应,MnO2反应需要加热且需浓盐酸,而KMnO4反应不需加热且稀盐酸即可,说明KMnO4的氧化性强于MnO2。 (6)根据被氧化或被还原的程度判断:同一物质被不同氧化剂氧化,还原剂化合价升高越多,说明氧化剂氧化性越强;同理,同一物质被不同还原剂还原,氧化剂化合价降低越多,说明还原剂的还原性越强。例如,铁与盐酸反应生成Fe2+,与氯气反应生成Fe3+,Fe与Cu2+反应生成Fe2+,即说明氧化性:Cl2H+,Cl2Cu2+。 考点二 考点一 (7)根据原电池的正负极判断:原电池中,作负极的金属的还原性一般比作正极的金属的还原性强。但由Mg、Al、NaOH溶液形成的原电池中铝为负极,因为Mg与NaOH不反应。 (8)根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断:电极上先放电的离子氧化性或还原性强。 考点二 考点一 3.氧化还原规律 (1)守恒规律 利用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平。 ①质量守恒:反应前后元素的种类、原子的数目和质量不变。 ②电子守恒:氧化还原反应中,氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数。 ③电荷守恒:离子方程式中反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。 (2)优先律:溶液中同一氧化剂与多种还原剂混合时,还原性强的优先被氧化。该规律主要用于判断离子反应的先后顺序,书写与量有关的离子反应方程式,如FeBr2与Cl2反应,由于还原性:Fe2+Br-,故Cl2先与Fe2+反应。 考点二 考点一 考点二 考点一 高价态物质的氧化性不一定强,如HClO4与HClO,HClO的氧化性强于HClO4。 考点二 考点一 典例1　(2015·长春模拟)根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去) (　　) A.反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应 B.MnO2的氧化性强于Cl2,反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C.相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶1 D.反应②的还原产物是漂白粉的有效成分 考点二 考点一 【解题思路】A项,氯酸钾分解、铝热反应、过氧化氢分解反应均不是离子反应,错误;C项,反应③中每生成1 mol氧气转移2 mol电子,而反应④中每生成1 mol氧气转移4 mol电子,错误;D项,氧化产物次氯酸钙是漂白粉的有效成分,错误。 【参考答案】 B 【技巧点拨】判断氧化剂、还原剂物质的量之比的方法 (1)根据化学方程式判断:直接从反应方程式中找出氧化剂、还原剂及其物质的量之比,但要注意反应方程式中系数比不一定是氧化剂、还原剂的物质的量之比。 (2)根据化合价升降分析