吉林省白城市通榆县第一中学2015-2016学年高二上学期第一次月考化学试题讲义.doc

吉林省通榆一中2015-2016学年度高二上学期第一次月考 高二化学试卷 考试时间：90分钟 试卷分数：100分 可能用到的相对原子量：Ag—108 Cu— 64 Cl—35.5 Zn—65 S—32 Na--23 N—14 Fe—56 C—12 H—1 O—16，Mg—24， 第I卷 选择题（共44分） 一. 选择题（本题共22小题，每小题2分，共计44分。只有一个选项是正确的。） 1、将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，测得该溶液的pH值结果将会（　　） A．偏高 B．偏低 C．不变 D．上述三种情况均有可能 2、313 K时水的＝3.0×10－14则在313 K时(H＋)＝10－7 的溶液(　　) 呈酸性 B．呈中性呈碱性 D．无法判断 ①a=5时，A是强酸，B是弱酸； ②若A、B都是弱酸，则5a2； ③稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强； ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等。 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 4、如图所示，甲池的总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O，．下列说法正确的是（） A．甲池中负极上的电极反应式为N2H4﹣4e﹣=N2+4H+ B．乙池中石墨电极上发生的反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑ C．甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小 D．甲池中每消耗0.1mol N2H4乙池电极上则会析出6.4g固体 在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　　) A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高 D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 将pH= l的盐酸平均分成 2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度 相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（ ） A． 9 B．10 C．11 D．12. 把1mL的稀释成2 L溶液，下列有关稀溶液的说法不正确的是（ ） A．溶液中的为1× B．溶液中的为1× C．溶液中由水电离出来的的浓度为1× D．溶液中由水电离出来的的浓度为 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　） A． 已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=﹣483.6kJmol﹣则氢气的燃烧热为241.8 kJmol B． 已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；H＞0则石墨比金刚石稳定 C． 已知NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=﹣57.4 kJmol，则20.0gNaOH 固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量 D． 已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1，2C（s）+O2（g）2CO（g）H2 则H1＞H2 9、实验研究表明，碱性锌一高铁酸钡电池可表现出比碱性锌锰电池更优越的放电功能，其电池反应为：2BaFe04 +3Zn+202==Fe203+Zn0 +2BaZn04 下列说法不正确的是 A. Zn棒为负极 B．电池工作时，电子由Zn棒经导线传入BaFe04极 C．该电池每消耗22.4L(标准状况)02，转移的电子数约为2.408×1024个 D. BaFe04与BaZn04中Fe与Zn的化合价相同 氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 ） A．相同温度下，1 mol/L氢氰酸溶液1 mol/L盐酸溶液的pH B．HCN易 C．10 mL1 mol/LHCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 DHCN溶液的导电性弱 如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是（　　） A、电源A极是正极 B、（甲）（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2：2：2 C、欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液 D、装置（丁）中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷 我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐．下列