2017届高考化学一轮复习课件：第10课时《用途广泛的金属材料铜及其化合物》(3年高考2年模拟)综述.ppt

典例2　铜是生命必需的元素,也是人类最早使用的金属之一,铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。请完成下列各题: (1)在西汉古籍中曾有记载:曾青得铁则化为铜[即:曾青(CuSO4)跟铁反应就生成铜]。试写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　?????。 (2)铜器表面有时会生成铜绿,请写出生成铜绿的化学方程式:?? ??。 这层铜绿可以用化学方法除去,试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式:?? ??。 (3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币(铜的熔点是1 183.4 ℃,铁的熔点是 1 534.8 ℃)。 ? ???。 ?答案????(1)Fe+CuSO4? FeSO4+Cu (2)2Cu+O2+H2O+CO2? Cu2(OH)2CO3 Cu2(OH)2CO3+4HCl? 2CuCl2+CO2↑+3H2O (3)选择铜制造货币是因为铜的熔点比较低,容易冶炼铸造成型;铜的化学性质比较稳定,不易被腐蚀 ?解析????(2)要除去铜器表面的铜绿,考虑酸的选择,因为强氧化性酸能和裸 露的铜继续反应,所以选择盐酸,盐酸不和铜反应,并且盐酸具有挥发性,反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+4HCl? 2CuCl2+CO2↑+3H2O。(3)根据 题给信息以及作货币的实际,选择铜制造货币是因为铜的熔点比较低,容易冶炼铸造成型;铜的化学性质比较稳定,不易被腐蚀。 2-1　高温条件下,辉铜矿(主要成分为Cu2S)通适量的空气可冶炼金属铜,经过一系列反应可得到B和D、E。G为砖红色沉淀。 ? 请回答下列问题: (1)辉铜矿(Cu2S)通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式为　　　　　????　　　????,其中氧化剂为　　　　　　　　????。 (2)E的浓溶液与Cu发生反应②的化学方程式是　　　　　　　　　　????　　　　　　　　　　　　　　　　　　????。 (3)利用电解法可提纯铜,在该电解反应中阳极物质是　　　????,电解质溶液是　　　　　????。 (4)自然界中当胆矾矿与黄铁矿(主要成分为FeS2)相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿。对反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O? 7Cu2S+5FeSO4+12H2 SO4,被氧化的硫和被还原的硫的质量比为　　　????。 ?答案????(1)Cu2S+O2(适量)? 2Cu+SO2　O2和Cu2S (2)Cu+2H2SO4(浓)? CuSO4+SO2↑+2H2O (3)粗铜　硫酸铜溶液或含Cu2+的盐溶液 (4)3∶7 ?解析????(1)Cu2S与O2的反应为氧化还原反应,结合B与O2的反应条件,可以 推断B为SO2,该反应为Cu2S+O2(适量)? 2Cu+SO2。反应中Cu、O元素的 化合价降低,因此氧化剂为O2和Cu2S。(2)B为SO2,则D为SO3,E为H2SO4。反应②为Cu+2H2SO4(浓)? CuSO4+SO2↑+2H2O。(3)电解精炼铜时,粗铜作 阳极,含Cu2+的盐溶液作电解质溶液。(4)根据硫元素的化合价变化,可知被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3∶7。 第10课时　用途广泛的金属材料　铜及其化合物 课标版 化学 考纲要点 命题规律 备考策略 1.了解常见金属的活动性顺序。 2.了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。 3.了解合金的概念及其重要应用。 1.本课时的重点考查内容有: (1)合金的物理性质与合金成分金属的物理性质的比较; (2)常见金属活动性顺序的应用; (3)铜及其重要化合物的主要性质。 2.题型较多,有选择题、填空题、综合推断题及实验探究题。如2015年课标Ⅰ,10T;2014年课标Ⅱ,9T。 对于铜及其化合物的复习,应多关注铜及其化合物的转化关系,以及与电化学的结合;多注重与实验探究的结合。 考纲导学 一、合金及常见金属材料 1.合金 ? 2.常见金属材料 (1)金属材料的分类 ? 教材研读 金属或合金 性　能 用　途 铝 良好的⑤　 ????性、⑥　 ????性和⑦　 ????性 制导线 铝合金 密度小、强度高、塑性好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉 主要用于建筑业、容器和包装业、交通运输业、电子行业等 铜 良好的⑧　 ????性、⑨　 ?