2017届高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律第2节元素周期表和元素周期律课下限时集训综述.doc

元素周期表和元素周期律 (限时：45分钟) 一、选择题 1．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是(　　) A．同周期的主族元素中，第ⅦA族元素的原子半径最小 B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素 C．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定 D．室温下，0族元素的单质都是气体 2．已知 33As、 35Br位于同一周期。下列关系正确的是(　　) A．原子半径：AsClP B．热稳定性：HClAsH3HBr C．还原性：As3－S2－Cl－ D．酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4 3．原子序数为110的元素被发现后，它的符号被国际纯粹与应用化学联合会推荐为Ds(德语Darmstadt的缩写)，以纪念该元素的发现地——德国。下列关于Ds的说法，不正确的是(　　) A．Ds原子的电子层数为7　　　B．Ds是超铀元素 C．Ds原子的质量数为110 D．Ds为金属元素 4．在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是(　　) A．原子半径：丙乙甲丁 B．气态氢化物的稳定性：甲丙 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁甲 D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是(　　) A．最外层电子数：甲乙丙丁戊 B．简单离子的离子半径：戊丁 C．含有丁元素的酸有多种 D．乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种 6．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们分别属于连续的四个主族；②四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是(　　) A．W和X位于第二周期 B．Y和Z分别是Al和Si C．W和X分别是O和F D．Z的金属性可能比X的金属性强 7. A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及B、E分别是同一主族元素，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素的原子核中质子数之和的2倍。下列说法中正确的是(　　) A．与A形成化合物的稳定性CBE B．形成简单离子的半径EDB C．单质B和D在常温下化合生成D2B2 D．C的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 8．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：ZYX B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂 D．CaX2、CaY2和CaZ2 3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2 9．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是(　　) A．A、C两种元素仅可组成化学式为CA3的化合物 B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应 C．原子半径由大到小的顺序是EFCD D．元素的非金属性由强到弱的顺序是DCFB 10．(2015·辽宁五校联考)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2型分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76 g·L－1，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：WZYXM B．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定能导电 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 二、非选择题 11．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX ; Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。 (1)Y在元素周期表中的位置为________________。 (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是________(写化学式)。 (3)X、Y、Z、M组成两种盐的溶液反应可产生MY2气体，写出其反应离子方程式：________________________________________________________________________。 (4)M的氧化物与