2016高考化学一轮复习真题考点集训酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系(含解析)综述.doc

【考点训练】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 　 2、酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物的对比： 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 概念 一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物 能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）． 既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化物 组成 一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物 碱性氧化物都是金属氧化物．金属氧化物一般为碱性氧化物，但有例外，比如七氧化二锰和三氧化铬 主要由活动性较低的金属组成． 常例 CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2、Mn2O7 、CrO3 Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO BeO、Al2O3、ZnO等． 性质 1．与水反应生成相应的酸（除了二氧化硅SiO2，它不与水反应） 2．与碱反应生成盐和水 3．与碱性氧化物反应 1．碱性氧化物的对应水化物是碱．例如，CaO对应的水化物是Ca（OH）2，Na2O对应的水化物是NaOH．但对应水化物是不溶性碱的则其氧化物不与水反应，如：氧化铜不与水反应，碱金属钠、钾等，还有钙和钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物．它们都是强碱： Na2O+H2O═2NaOH CaO+H2O═Ca（OH）2 2．高温下，部分碱性氧化物和酸性氧化物作用生成盐： CaO+SiO2═CaSiO3 3．部分碱性氧化物可直接与酸性氧化物反应：Na2O+CO2═Na2CO3． 碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解． 既能表现酸性氧化物的性质，又能表现碱性氧化物的性质 区别与联系 大多数金属氧化物是碱性氧化物，大多数非金属氧化物是酸性氧化物．碱性氧化物都是一些金属氧化物，酸性氧化物中有一些是非金属氧化物，也有一些是金属氧化物．所以说，金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）．酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物． 【命题方向】本内容重点掌握酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物的概念和性质． 题型一：酸、碱、盐互为氧化物的概念 典例1：分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（　　） A．K2CO3和K2O都属于盐 B．KOH和Na2CO3都属于碱 C．H2SO4和HNO3都属于酸 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 分析：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸； 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱； 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐； 由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物； 据定义分析即可． 解答：A、K2CO3属于盐，K2O属于氧化物，故A错误． B、KOH属于碱，Na2CO3属于盐，故B错误． C、H2SO4和HNO3都属于酸，故C正确． D、Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，故D错误． 故选C． 点评：本题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念，难度不大，注意这几个概念的区别． 题型二：酸性氧化物、碱性氧化物的识别 典例2：下列物质的分类正确的是（　　） 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaF2 CO SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2 A．A B．B C．C D．D 分析：根据碱电离出的阴离子全部是氢氧根离子，酸电离出的阳离子全部是氢离子，盐电离出的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子，能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物等概念进行分析． 解答：A、NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物，故A错误； B、CO属于不成盐氧化物，故B错误； C、CO属于不成盐氧化物，故C错误； D、根据物质的分类，KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，SO2属于酸性氧化物，故D正确． 故选D． 点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类角度的总结． 题型三：酸性氧化物、非金属氧化物、碱性氧化物、金属氧化物的辨析关系 典例3：下列关于氧化物的叙述中，正确的是（　　） A．酸性氧化物都是非金属氧化物 B．非金属氧化物都是酸性氧化物 C．碱性氧化物肯定是金属氧化物 D．金属氧化物肯定是碱性氧化物 分析：A、能和碱反应生成只盐和水的氧化物是酸性氧化物； B、非金属氧化物可能是不成盐氧化物； C、能和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物． D、金属氧化物不一定都是碱性氧化物． 解答：A、酸性氧化物也可能是金属氧化物，如：Mn2O