课题2《氧气》演示文稿讲述.ppt

* 第二单元 我们周围的空气 课题2 氧 气 点此播放教学视频 【思考】集气瓶里收集的是一种常见的气体。你知道它是空气、氧气还是氮气？ 【新课引入】 如果想验证它确实是氧气，就必须先了解氧气的性质。 点此播放教学视频 （1）无色、无味的气体 （2）密度比空气大 （3）不易溶于水 一、氧气的物理性质 改变条件： (-183℃) (-218℃) 　氧气 　→ 　 液氧 　→ 固态氧 （无色） 　（淡蓝色） （淡蓝色） 蓝色钢瓶 点此播放教学视频 二、氧气的检验 （实验２－２） （1）氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧 ，有助燃性） 这一实验可以用来检验氧气的存在 ：将带有火星的木条伸入集气瓶内，如木条复燃，则证明瓶内装的是氧气 点此播放教学视频 （１）碳与氧气反应 碳在氧气中燃烧 【现象】 1、白光　2、放热　3、生成气体能使澄清石灰水变浑浊 碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 C O2 CO2 三、氧气的化学性质 点此播放教学视频 【现象】 1、在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火2、放热　3、生成无色有刺激性气味气体 （２）硫与氧气反应 　（实验　２－３） 硫在空气中燃烧 硫在氧气中燃烧 【现象】 1、发出明亮的蓝紫色火焰　 2、放热　3、生成无色有刺激性气味气体 硫 + 氧气 二氧化硫 点燃 S O2 SO2 点此播放教学视频 Fe O2 Fe3O4 【思考】实验前为什么在瓶底放一些水或铺一层细沙？ 铁 + 氧气 四氧化三铁 点燃 （3）铁与氧气反应 　（实验　２－４） 【实验现象】 1、剧烈燃烧，火星四射 　2、放出大量热　3、生成黑色固体 为了防止燃烧时溅落的熔融物炸裂瓶底． 操作注意事项： ①火柴的作用： ②将铁丝绕成螺旋状： ③待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中： 引燃铁丝 增大铁丝的受热面积 防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝不能顺利燃烧 点此播放教学视频 【讨论】 物质在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象一样么？这说明了什么？ 　　物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。 点此播放教学视频 实验编号 反应前的物质 反应后生成的物质 反应的文字表达式 实验2－1 实验2－3 实验2－4 磷+氧气 　五氧化二磷 点燃 硫+氧气 　二氧化硫 点燃 铁+氧气 　四氧化三铁 点燃 【思考】上述几个变化中，有什么共同的特征？ 红磷、 氧气 硫、 氧气 铁、 氧气 五氧化二磷 二氧化硫 四氧化三铁 化合反应与氧化反应 化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。 Fe O2 Fe3O4 铁 + 氧气 四氧化三铁 点燃 氧化反应：物质跟氧发生的反应。 点此播放教学视频 判断下列反应是否为化合反应、还是氧化反应 硫 + 氧气 二氧化硫 点燃 锌 + 盐酸 氯化锌＋氢气 石蜡 + 氧气 二氧化碳＋水 点燃 镁 + 氧气 氧化镁 点燃 讨论：在什么情况下，一个反应既是化合反应又是氧化反应？ 点此播放教学视频 化合反应和氧化反应的关系 化学反应 化合反应 氧化反应 1 2 3 4 有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应 点此播放教学视频 氧气的化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，可以支持燃烧(助燃性），可以跟很多物质发生反应。氧气含量越高，燃烧越剧烈。 【小结】 　　　按照剧烈程度不同，氧化反应可分为： 燃烧：发光，放热 缓慢氧化：进行得很慢，不容 　　　　　易被察觉的氧化叫 　　　　　缓慢氧化。 爆炸：比燃烧剧烈 点此播放教学视频 三、氧气的用途 1.供给呼吸： 2.支持燃烧： 医疗、登山、 潜水、航空等 炼钢、气割、气焊、 宇航、液氧炸药等 点此播放教学视频 1、对氧气物理性质的叙述正确的是（ ） A、极易溶于水 B、在标准状况下，密度比空气略大 C、在-183℃时变成无色液体 D、在-218℃时变成白色固体 2、要除去密闭容器内空气的氧气，并不使混入其他气体，在其中燃烧的可燃物可以是（ ） A、硫粉 B、木炭 C、铁丝 D、红磷 练习 B D 点此播放教学视频 3、证明集气瓶里盛的是氧气，其最简便的方法是（