2016高三二轮化学框图流程专题复习综述.ppt

* 周五下午理综训练 讲评课 56﹪ 88 ﹪ 92﹪ 84 ﹪ 62 ﹪ 32﹪ 84 ﹪ 13 12 11 10 9 8 7 知识方面： 1、有机同分异构体 T8 2、氧化还原反应离子方程式的配平及相关计算 T26(2) T27 (3) T27(4) T28(1) 3、晶胞密度有关计算T37 方法技巧 建立全局意识，拿到题之后不要急于下笔，要先浏览全题，做到心中有数。 怎样浏览全题，才能做到心中有数呢？ 1.在题中标出该工艺流程的目的及原料，并将其对应到框图中。（一定要标） 2.浏览题目的设问，帮助你理解流程，同时有些空可直接做答。 框图流程题答题程序 设问的角度： 1.核心的化学反应 2.基本化学实验理念 锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用，某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+ +xe－=LixC6。 现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。 LiCoO2乙炔黑铝箔 （1）LiCoO2中，Co元素的化合价为 。 （2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。 （3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是 。 （4）写出“沉钴”过程中反应的化学方程式 。 （5）充电过程中，发生LiCoO2与Li1-XCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式 。 （6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因为 。在整个回收工艺中，可回收的金属化合物有 （填化学式）。 Al(OH)3、Li2SO4、CoCO3 +3 （2010安徽卷） 27．锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下： Al(OH)3 LiMn2O4碳粉\铝箔 建立全局意识，建构答题模型。 1.原料—目标产物—核心元素—是否变价 2.基本化学学科思想：守恒 设问角度1.核心反应——陌生方程式的书写 关注箭头的指向： 箭头指入———反应物 箭头指出———生成物 箭头指回———循环 氧化还原反应： 熟练应用氧化还原规律①找出变价元素并正确标价②根据介质具体环境（酸碱性、有水无水，熔融碳酸盐等）及三大守恒配平方程式 非氧化还原反应： 结合物质性质、反应实际环境及两大守恒配平 （2013福建卷）24．二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。 （1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。 ②该法工艺原理示意图如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。 工艺中可以利用的单质有H2、Cl2（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为______________________。 Cl2 HCl NaClO3+HCl——ClO2↑+H2 /Cl2↑(?)+NaCl 2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O NaCl NaClO3 （2010安徽卷） 27.锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下： （2）第③步反应的离子方程式是 。 Li+ LiMn2O4+O2——Li++MnO2 4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O （2013年全国新课标卷I ）27．锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。 （3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应 的化学方程式______________________； 2LiCoO2+3H2SO4+H2O2 Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O、 2H2O2 2H2O+O2↑ LiCoO2+H2SO4+H2O2——L