323第三次课碳和碳的氧化物.doc

***学科教师辅导教案 辅导科目：化学 学科老师：*** 课时数：3 学员姓名：*** 年 级：初三 第3次课 授课主题 碳和碳的氧化物 教学目的 了解金刚石、石墨等碳的单质的物理性质和用途。 了解单质碳在常温下的化学稳定性和升高温度时的化学活动性，了解各种碳单质物理性质差异大但具有相同的化学性质，掌握碳的化学性质。 掌握二氧化碳的物理性质、化学性质及重要用途，熟练书写相关的化学方程式。 掌握实验室制备二氧化碳的化学反应原理、仪器装置和收集方法，并懂得其中的道理，会动手制二氧化碳。 了解一氧化碳的物理性质、化学性质，会熟练书写相关的化学反应方程式，认识一氧化碳在冶金工业上的重要用途，知道生活中一氧化碳的产生途径、致人中毒的机理及其对环境的污染。 重 点 1. 碳的化学性质 2. 二氧化碳的化学性质 3. 二氧化碳的实验室制法 4. 一氧化碳的化学性质和用途 难 点 1. 二氧化碳与石灰水的反应,一氧化碳与金属氧化物的反应 2. 碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸以及碳酸盐间的相互联系 3. 研讨气体的实验室制法的思路和方法 授课日期及时间段 2014年3月23日 13:00—15:00 教学内容及过程 一、金刚石、石墨和C60 名称 金刚石 石墨 C60 结构外观 纯净的金刚石是一种无色透明、正八面体形状的晶体。 石墨是一种深灰色有金属光泽不透明的细磷片状的固体。质软，有滑腻感。 分子形似足球状。有金属光泽，其徵晶粉末呈黄色。 导电性 几乎不导电 良好 几乎不导电 硬度 天然存在的最硬物质 质软 质脆 导热性 很差 良好 很差 用途 钻头、刻刀、装饰品 电极、铅笔芯、润滑剂 制备新材料、新配件、医学应用 　在碳元素组成的单质中，还有一类单质是无定形碳，包括木炭、焦炭、活性炭及炭黑等。 活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁；炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 实验1．将一个装有半瓶带浅红色水的锥形瓶，配上胶塞。把两块木炭放入带红色的水中后，塞上塞子再摇动锥形瓶，注意观察带红色的水中颜色的变化。 实验2．把木炭放入盛满NO2气体的锥形瓶，塞好塞子，摇动片刻，观察现象。再加热锥形瓶，红棕色气体NO2又重出现，说明什么问题。 [小结]　木炭能吸附红色和棕红色物质，说明木炭具有吸附性，能把大量气体或染料小微粒吸附在其表面。加热后，红棕色又出现，说明以上过程属于物理变化。 金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，物理性质上有如此大的差异是由于二者中碳原子的排列顺序不同，即结构决定性质，性质决定用途。 物质的组成结构物质的性质物质的用途 二、碳的化学性质 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同。 常温下碳的化学性质比较稳定，受阳光照射，或与空气、水分接触都不容易起变化。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。 在温度升高时，碳可以发生很多化学反应。 可燃性（碳与氧气的反应）： 木炭充分燃烧时生成二氧化碳 C + O2 点燃 CO2 现象：木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 如氧气不足时，则会生成一氧化碳 ２Ｃ＋Ｏ２点燃２ＣＯ 小结：碳和氢气一样，都具有可燃性，但在不同的条件下，其生成的产物不同 还原性(碳与某些氧化物的反应) 木炭还原氧化铜的实验 现象：黑色固体变红色，并有使澄清的石灰水变浑浊的气体产生 C＋CuO高温Cu+CO2 ①在该反应中，氧化铜失去氧变成单质铜，这种含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性。 ②单质碳的还原性可用于冶炼金属，焦炭可以把铁从它们的氧化物中还原出来： 2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 3.一氧化碳和二氧化碳的相互转化及热量变化 在燃烧的很旺的煤炉里，添上新煤后，温度为什么会降低？且会有煤气产生？ ① 炽热的碳还能使二氧化碳还原为一氧化碳 C+CO2点燃2CO（吸收热量） ②C+O2点燃CO2 （放出热量） 化学变化放出的热量是一种重要的能源，可以供人取暖，也可以转变其他能量。 三、二氧化碳制取的研究? 回忆实验室制取氧气的反应原理是什么？ 实验室制取氧气