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2014最新总结 有机化学典型计算题 1.取标准情况下CH4和过量的O2混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用碱石灰吸收,碱石灰增重0.600g,计算: (1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)? (2)原混合气体中CH4跟O2的体积比. 【分析】碱石灰增重0.600g,说明生成了水和二氧化碳的质量0.600克,根据甲烷CH4,生成的二氧化碳和水的物质的量之比是1:2,设二氧化碳的物质的量为x,则水为2x 44x+18*2x==0.6 x=0.0075mol 根据碳守恒,则甲烷也是0.0075mol,即:168mL CH4+2O2==CO2+2H2O,消耗氧气为0.0075*2mol,即:336mL 余氧气:840-168-336==336mL 体积比:168:(840-168)=1:4 (1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)336mL (2)原混合气体中CH4跟O2的体积比. 1:4 2.室温时，20ml某气态烃与过量氧气混合，将完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL，将剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40mL.求该气态烃的分子式。 【分析】因为过量氧气，所以气态烃完全燃烧 设：气态烃：CnHm 本题关键点:50ml,并不是生成水的体积 完全燃烧后的产物通过浓硫酸，气体体积减少了50ml,并不是生成水的体积 ,而是前后体积的变化 通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40ml，所以燃烧生成二氧化碳40ml ,所以： CnHm + （n+m/4）O2 →nCO2 + m/2 H2O Δv=反应前-反应后体积 1------------------------------n-------------------------- 1+（n+m/4）-(m/2+n)=1-m/4 20----------------------------40------------------------------- 50 列比例 1:20=n:40 解得 n=2 1:20=(1-m/4):50 解得 m=6 求该气态烃的分子式C2H6 3.A是由C H或C H O元素组成的有机物，取0.01molA在1.456L（标准状况）氧气中燃烧，燃烧的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重0.54g ，再在通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条（足量），生成总质量为5.16g的黑白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的物质的量比为1：4，求A的分子式。 【分析】浓硫酸增重0.54g ，是水的质量； 黑色生成物是C，质量为5.16*12/(12+160)=0.36g 白色生成物是氧化镁,质量为5.16-0.36=4.8克 氧化镁和水中的氧的质量=4.8*16/40+0.54*16/18=2.4g 则有机物中含氧的质量=2.4-1.456*32/22.4=0.32 C:H:O=0.36/12:0.54*2/18:0.32/16=3:6:2 A的分子式为C3H6O2 4.有机物A是烃的含氧有机物，在同温同压下，A蒸气的质量是同体积乙醇蒸气的2倍。1.38gA完全燃烧后，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰的质量增加3.06 g。若将燃烧后的产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.08g。取4.6gA与足量的金属Na反应，在标准状况下生成1.68L氢气，A与Na2CO3溶液混合不反应，求A的结构简式。 【分析】A蒸气的质量是同体积乙醇蒸气的2倍，则A的相对分子质量=46*2=92； 1.38gA完全燃烧后，生成水的质量=1.08克，生成CO2的质量=3.06-1.08=1.98克； 1.38gA中含氧的质量=1.38-1.08*2/18-1.98*12/44=0.72g C:H:O=1.98/44:1.08*2/18:0.72/16=3:8:3 (C3H8O3)n=92,n=1 A的分子式为C3H8O3 取4.6gA与足量的金属Na反应，在标准状况下生成1.68L氢气，A：H=4.6/92:1.68*2/22.4=1:3,即一个A分子中有三个氢可被钠置换，但A与Na2CO3溶液混合不反应，说明A还是醇，是三醇。 A是丙三醇。结构简式为CH2(OH)-CH(OH)-CH2OH 5.由一种气态烷烃与一种气态烯烃组成的混合气体，它对氦气的相对密度为6，将1体积混合气与4体积氧气再混合，然后装入密闭容器中，用电火花点燃，使之充分燃烧，若反应前后温度均保持在120℃，测得容器内压强比反应前增加，则该混合气体可能由__________组成，若增加4％，则由__________气体组成。 【分析】 1）M(均)=24，所以烷烃是甲烷（烷烃和烯烃中唯一一个M24的烃）。