九年级化学上册第5单元3研讨.ppt

1．计算下列化学方程式中各物质之间的质量比： (2)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O_______________。 2．实验室用高锰酸钾制取氧气。 (1)反应的化学方程式为：_________________________ ____________。 (2)生成的各物质间的质量比为：__________________。 (3)若要制得8 g的氧气，至少需要高锰酸钾的质量为____g。 知识点一　质量守恒定律在计算中的应用 2．某纯净物在氧气中燃烧生成水和二氧化碳两种物质，实验测得1.6 g该纯净物在氧气中燃烧后，可生成3.6 g水和4.4 g二氧化碳，则该纯净物的组成( ) A．只含有碳、氢二种元素 B．含有碳、氢、氧三种元素 C．肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．无法判断 3．3 g的镁在氧气中完全燃烧，生成氧化镁的质量是( ) A．12 g　　 B．8 g　　 C．5 g　　 D．10 g 4．某工厂需要100 kg氢气制备高纯度硅。若用电解水的方法制取这些氢气，需消耗水的质量是多少？同时能产生氧气的质量是多少？ 5．有氢气和氧气的混合气体20 g，在一定条件下，使之充分反应后，冷却至室温，剩余气体为2 g，则原混合气体中氢气和氧气各多少克？ 1．能根据化学方程式进行简单的计算。 2．理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路，提高分析问题、解决问题的能力。 根据化学方程式计算的一般解题过程： (1)通过审题，从试题的题干信息中提炼出反应的化学方程式； (2)根据化学方程式找到已知量和未知量的质量关系； (3)根据已知量和未知量之间的质量关系，列比例式求解。 1．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比为( ) A．27∶32∶102　　 B．27∶24∶43 C．4∶3∶2　　 D．108∶96∶204 2．在A＋3B===2C＋2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是( ) A．16　　 B．32　　 C．64　　 D．96 3．质量相等的下列物质经过化学反应后，放出氧气最多的是( ) A．HgO　　 B．KMnO4 C．KClO3　　 D．H2O 4．加热8 gKMnO4一段时间后，称得剩余固体质量为7.4 g，则剩余物为( ) A．K2MnO4和MnO2 B．K2MnO4 C．KMnO4和K2MnO4 D．KMnO4、K2MnO4和MnO2 5．某有机物4.6 g在空气中燃烧，测得只生成5.4 g水和8.8 g二氧化碳。 (1)该有机物中含氢元素的质量为____g；含碳元素的质量为____g，含氧元素的质量为____g； (2)该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为__________。 6．发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，生成物不会对大气造成污染。 (1)反应的化学方程式为：2N2H4＋N2O4===3____＋4H2O，请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。 (2)请计算9.6 kg N2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。 7．将氯酸钾与二氧化锰的混合物28.5克加热到不再产生氧气为止，得到固体残留物的质量为18.9克。计算： (1)生成氧气的质量为____g； (2)原固体混合物中氯酸钾的质量分数。 解决问题常常面临着方法的选择，面对不同的结果我们应该继续探索。为得知7 g高锰酸钾完全分解能产生多少克氧气，小明和小研分别采取了下列方法： 请回答： (1)在本实验条件下，氧气的密度为1.4×10－3 g/cm3，则由小明的测量结果可算出7 g高锰酸钾分解后产生的氧气质量为______。 (3)请通过化学方程式计算7 g高锰酸钾完全分解所产生的氧气质量。 第五单元 化学方程式 课前预习 随堂检测 课后提升 拓展探究 名师点津 第五单元 化学方程式 知识点一 知识点二 知识点三 课前预习 随堂检测 课后提升 拓展探究 名师点津 第五单元 化学方程式 课前预习 随堂检测 课后提升 拓展探究 名师点津 学习目标 典例精析 学法指导 第五单元 化学方程式 课前预习 随堂检测 课后提升 拓展探究 名师点津 第五单元 化学方程式 课前预习 随堂检测 课后提升 拓展探究 名师点津 第五单元　 化学方程式 课题3　利用化学方程式的简单计算 22∶37∶50∶9 3∶2∶5 197∶87∶32 79 1．在反应2A＋5B===2C＋4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22，若2.6 g A与B完全反应，生成8.8 g D，则在此反应中B与D的质量比为( ) A．4∶9　　 B．8∶1　　 C