单元课题质量守恒定律课时课件新人教版.ppt

课题1 质量守恒定律 学习目标 通过实验探究认识质量守恒定律 从微观角度认识在一切化学变化中，反应前后原子的种类和数目没有增减。 能运用质量守恒定律解释一些有关问题。 实验验证 根据桌上的药品完成你的实验——对质量守恒定律进行验证 要求：认真记录有关的实验现象及反应前后物质的质量； 注意保护桌面和天平不受损坏 得出结论后进行思考，你所完成的实验前后称得的质量是否守恒，为什么？ 铁钉与硫酸铜溶液反应前后的质量测定 无数实验证明： 参加化学反应的的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。 质量守恒定律的应用相关练习 已知A物质与B物质反应生成C物质。现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是 。 质量守恒定律的应用相关练习 课后习题及答案（95页） 第1课时 铁丝燃烧 铁 + 氧气 四氧化三铁 点燃 一、提出问题 二、实验探究 1 、提出假设 （1）参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。 （2）参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。 （3）参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。 让我们用实验来验证吧！ 方案一：点燃白磷 密闭容器中点燃白磷 玻璃管 气球 注意： 1、白磷燃烧要消耗空气中的氧气，所以一定要在密闭容器中实验 2、白磷的着火点低，易自然，应保存在水中。 方案二：铁与硫酸铜溶液反应 资料：1、铁在空气会缓慢氧化，在纯净的氧气会燃烧。 资料：2、硫酸铜在空气一般不会变质。 现象：大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪掉,天平仍保持平衡 文字表达式： 磷+氧气 点燃 五氧化二磷 结论：参加化学反应的磷和氧气的质量总和， 等于反应后生成的五氧化二磷的质量。 白磷燃烧前后的质量测定 进行实验 密闭体系 现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 文字表达式：铁 + 硫酸铜 硫酸亚铁 + 铜 结论： 参加化学反应的铁和硫酸铜的质量总和， 等于反应后生成的硫酸亚铁和铜的质量 总和。 反应前总质量 分析 反应后总质量 实验现象 方案二 方案一 实验方案 M1=g 白磷燃烧，产生大量白烟；气球先膨胀后缩小 铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色 M1=g M2=g M2=g 4P+5O2 = 2P2O5 M1 = M2 M1 = M2 Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 点燃 通过实验我们能得到什么结论？ 反应物 生成物 质量守恒定律是否适用于所有的化学反应呢？ 反思评价 让我们用实验来探究吧！ 【实验5-1】盐酸与碳酸钠粉末反应前 后质量的测定 探究实验 【实验5-2】镁条燃烧前后质量的测定 结果质量总和变小！ 你会解释吗？ 碳酸钠 + 盐酸 二氧化碳+水+氯化钠 气体 镁+氧气 氧化镁 点燃 完全燃烧后称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还要轻。 如何解释 完全燃烧后称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还要轻。 原因： 1、坩埚钳上残留一部分氧化镁。 2、实验过程中随白烟跑走一一部分氧化镁。 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 质量守恒定律概念要点: 2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。 1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如肉眼看不见的气体也应考虑。 3、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒 讨论：为什么参加化学反应的各物质的质 量总和，等于反应后生成的各物 质的质量总和？ 分 子 破裂 原 子 聚集成 新物质 新分子 重新组合 破裂 重新组合 聚集成 H2 O2 H2O 电解水的微观过程 通电 原子重组 H2O H2+O2 通电 三不变 分子种类变化 原子种类不变 原子数目不变 原子质量不变 二变 物质种类变化 原子数目 原子质量 原子种类 微观 元素质量 元素种类 不　变 物质的种类 分子的种类 改变 宏观 可能 改变 分子数目 物质的总质量 质量守恒定律的实质: （1）质量守恒的原因（五不变）： 宏观：元素的种类不变； 元素的质量不变 微观：原子的种类不变； 原子的数目不变；