主题II质量守恒定律化学方程式及其计算.ppt

1.质量守恒定律 （1）质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和。 （2）微观解释：在化学反应前后，原子的 、 、 均保持不变（原子的“三不变”）。 （3）化学反应前后： ①一定不变:宏观：反应物、生成物的 不变；元素 、 不变； 微观：原子的种类、数目、质量不变。 ②一定改变:宏观：物质的 一定变； 微观： 一定变。 ③可能改变： 可能变。 2.化学方程式 （1）化学方程式表示的意义： ①宏观上：表示反应物、生成物和反应条件，表示反应物、生成物各物质间的质量比（质量比=各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的乘积的比）；②微观上：表示反应物、生成物各物质之间分子（或原子）个数比（即各化学式前面的系数比）。 例如：2H2+O2 2H2O，表示氢气和氧气在 条件下生成 ； 表示氢气、氧气与水的质量比为 ；表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为 。 （2）书写化学方程式的两个原则： ①要以 为依据，不能凭空臆造不存在的事实和反应。 ②必须遵守 。 ③书写要领：左写反应物，右写生成物；写对化学式，系数要配平；中间连符号，条件须注清；气体和沉淀，箭头来表明。 （3）根据化学方程式进行计算： 在进行计算之前必须先检查以下几项，否则所有的计算都是徒劳： ①化学式书写正确；②化学方程式要配平；③相对分子质量计算要准 确。 步骤：①解设未知量；②正确书写化学方程式；③找已知物和未知物、算相对分子质量，列在相应的化学式下面；④列比例式；⑤求解，简答。 注：①由于化学方程式只能反应物质间的质量比，因此代入化学方程式中的各个量必须是质量；②由于化学方程式中各物质是纯净物，因此代入化学方程式中的量必须是纯净物的质量；③单位必须统一。 1.质量守恒定律： ①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏； ④质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其他方面如体积、压强等不一定守恒。 2.化学方程式的计算是中考的一个重点，在解题的过程中往往用到以下几种常用的方法： （1）根据化学方程式进行有关纯净物间的计算，可按一般步骤进行； （2）有关不纯物质的计算：化学方程式中的已知物和待求物必须是纯净物，如果物质不纯，则需换成纯净物再进行计算； （3）关系式法（多步计算法）：经过多步的连续反应，采用“加合法”将多步计算转化为一步计算； （4）差量法：分析物质变化的原因和规律，建立差量与所求量之间的对应关系； （5）守恒法（无数据）：利用化学反应前后某些量之间的等价关系，推理得到正确的答案。常用的方法是质量守恒法和电荷守恒法。 例1（2013·漳州）以下化学方程式书写正确的是（ ） A.Fe+O2 Fe3O4 B.2H2O 2H2↑+O2↑ C.2Fe+3CuCl2 2FeCl3+3Cu D.CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 解题锦囊：根据化学方程式判断正误的方法需要考虑：化学原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；物质状态符 号（↑和↓）的标注是否正确等。 　 解析：A项，该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为 ；B项，该化学方程式缺乏反应条件，正确的化学方程式为： ；C项，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，正确的化学方程式应为：Fe+CuCl2 FeCl2+Cu。 答案：D 例2（2013·梅州）为测定