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第十单元　酸　和　碱 课题1　常见的酸和碱 第1课时　常见的酸 一、酸、碱与指示剂作用 1.酸碱指示剂： （1）酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。 （2）常见的酸碱指示剂有_____、_____。 石蕊 酚酞 2.指示剂在酸碱性不同的溶液中的颜色变化： _______ _______ 不变色 无色酚酞溶液 _______ _______ 不变色 紫色石蕊溶液 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 　　溶液 指示剂　　 变蓝色 变红色 变红色 不变色 二、常见的酸 1.常见的酸： （1）在实验室和化工生产中常用的酸有盐酸、硫酸、硝酸（HNO3）和醋酸（CH3COOH）等。 （2）浓盐酸和浓硫酸物理性质的比较。 _____ _____________ 气　味 具有_______ 原因 ___________ 瓶口有_________ 现象 打开瓶盖 _____________________ _________ 颜色、状态 H2SO4 HCl 溶质的化学式 硫酸 盐酸 无色液体 无色、黏稠、油状液体 白雾出现 无明显现象 挥发性 有刺激性气味 无味 （3）盐酸和硫酸的用途。 ①盐酸是重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中有_____，可帮助消化。 ②硫酸是重要化工原料。用于生产化肥、农药等以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸具有_______，在实验室里常用作_______。 盐酸 吸水性 干燥剂 2.浓硫酸的腐蚀性： （1）具有强腐蚀性的原因：浓硫酸能夺取纸张、木材、布 料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水 分，生成黑色的炭。 （2）浓硫酸的稀释。 将_______沿器壁慢慢注入_____，并不断_____，切不可_____ _____________。 （3）意外事故处理：若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应 立即用_______冲洗，然后涂上3%～5%的_________溶液。 浓硫酸 水里 搅拌 将水 倒进浓硫酸里 大量水 碳酸氢钠 3.酸的化学性质： （1）与指示剂的反应：酸能使紫色石蕊溶液_____，使无色酚酞溶液_______。 （2）与活泼金属的反应。 ①反应规律：酸能与多种活泼金属反应，生成金属化合物和_____。 变红 不变色 氢气 ②常见金属与酸反应的化学方程式。 Mg+2HCl====MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑ Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ （3）与金属氧化物的反应。 Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4====CuSO4+H2O CuO+2HCl====CuCl2+H2O 1.判断正误： （1）紫色的石蕊溶液能使盐酸变红色。（ ） 提示：酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是指示剂而不是酸或碱的溶液。 （2）打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞后，瓶口出现的白雾是生成的新物质。（ ） 提示：浓盐酸易挥发，瓶口出现的白雾是挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴。 × × （3）浓硫酸敞口放置一段时间后溶质的质量分数会变小。 （ ） 提示：由于浓硫酸有吸水性，会吸收空气中的水分而使溶质质量分数变小。 （4）用稀盐酸可以除去铁制品表面的铁锈。（ ） 提示：铁锈的主要成分是氧化铁，属于金属氧化物，能与酸反应。 √ √ （5）所有金属都能与稀盐酸或稀硫酸反应放出氢气。（ ） 提示：根据金属的活动性顺序，只有排在氢前面的金属才能与酸反应放出氢气。 × 2.在柠檬汁中滴入酚酞溶液不变色，滴入石蕊溶液变成红色，由此可知柠檬汁（　　） A.显酸性 B.显碱性 C.显中性 D.无法确定 【解析】选A。酸性溶液不能使酚酞溶液变色，能使石蕊溶液变成红色，说明柠檬汁显酸性。 3.将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们共同的变化 是（　　） A.颜色发生改变 B.发生化学变化 C.质量变大 D.溶质的质量分数变小 【解析】选D。因它们的溶液都是无色的，敞口放置一段时间还是无色溶液；因浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性都没有新的物质生成，属于物理变化；因浓盐酸中氯化氢挥发，则溶液的质量减少，而浓硫酸吸收水后溶液的质量变大；因敞口放置一段时间浓盐酸中溶质减少，溶剂不变，质量分数减小，浓硫酸中溶质不变，溶剂增多，质量分数也减小。 4.小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种最合适的