2013沈阳市高三一模考试题化学.doc

2014年沈阳市高年级质量监测．NA代表阿伏加德罗常数下列有关叙述正确的是A．精炼铜过程中阴极增重6.4g时，电路中转移电子数大于0.2NA B．NA C．1mol D318O+中含有的中子数为10NA D．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数于0.1 NA 常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液、、、 B．常温下加水冲稀时的值明显的溶液CH3COO－＋、NO、－C．0.1 mol·L-1NO3)2 溶液: 、、SO4 、－ D．0.1 mol·L-1NaAlO2 溶液: 、、、SO 4．在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol含硫产物的数据)。由图得出的结论正确的是 A．S8(s)的燃烧热ΔH=-8akJ·mol-1 B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH= -2b kJ·mol-1 C．S8(s)+8O2(g)=8SO2(g) ΔH=-a kJ·mol-1 D．由1molS8(s)生成SO3的反应热ΔH= -(a+b)kJ·mol-1 5．下列叙述中错误的是 A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是发生了如下反应： CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-使得溶液中的c(OH-) c(H+) B．将0.2 mol/L 的盐酸与0.1 mol/L 的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(H+)＜c(Al3+)＜c(Na+)＜c(Cl-) C．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(H2CO3)＋c(CO3　)＋c(HCO3　) D．在0.1 mol/L NH4Cl溶液中：c(H+)＋c(NH4　)＝c(Cl-)＋c(OH-) 6．原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列有关这五种元素的叙述 ①若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物是强酸 若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期 若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素若D的最高氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态 A． B． C． D．7．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解192 g（已知硝酸只被还原为NO气体。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析的是A．AB段的反应为：Fe＋2Fe3＋3Fe2＋ B．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 C．混合酸中NO物质的量为mol D．混合酸中H2SO4浓度为5 mol·L 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（本题包括4大题，共计58分） 8.（14分）右图是中学化学常见物质之间的转换关系，其中A、C、D、F、I为单质，其余为化合物，C和D在点燃或者加热的条件下生成淡黄色的固体，B常温下为液态。试回答下列有关问题： （1）图中①~⑥反应中属于非氧化还原反应的是_____（填反应序号）；写出其反应的化学方程式__________。 （2）化合物K、J、G中含有的相同的元素在周期表中的位置是____；D单质的一种同素异形体有很强的氧化性，可用于杀菌消毒，写出它的化学式________。 （3）写出反应②的化学方程式___________________；当有1molA反应时，转移电子的物质的量为_________mol。 （4）写出反应④的一种重要的工业用途_________________。 （5）用A与F做电极材料，插入K溶液中，形成闭合回路，写出负极反应方程式___________________。 9.（1分）某活动小组利用右图装置验证NO的还原性。（装置气密性已检查完毕） 测定NO的体积 ①向广口瓶中通入NO前，向广口瓶中水的主要操作： ； 从导管a通入一定量的NO，并记录滴定管液面变化的示数为VL（V50mL，气体体积已换算为标准状况）。 ③在停止通入NO后关闭 K1、K3，打开K2，从导管b缓缓通入O2，可观察到的现象继续通入O2，打开K3并及时调整滴定管液面与广口瓶中液面相平，直至广口瓶中刚好充满液体所得溶液的物质的量浓度为 mol/L。常用NaOH溶液吸收NO2和NO，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，同温、同压下NO与0.6LO2 混合被NaOH溶液吸收NaNO3与NaNO2的物质的量之比为___