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2004年分析化学试题（A卷） （时量：120分钟） 　　　　　　　　　　姓名 学号　　　　　　　　　 （注：答案一律写在统一配发的答题纸上，答在此试卷上不计分） 一、是非判断题（10分，每题1分） 　　1、用佛尔哈德法测定Cl-，先加入过量且定量的AgNO3，再在溶液中直接用KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3，指示剂为铁铵矾（NH4）2FeSO4 。　　　　 （　　） 　　2、重量分析法中要求得到粗大、纯净的晶形沉淀，而陈化是常用的一种手段，所以BaSO4、AgCl、Fe2O3.nH2O沉淀过滤前都要陈化。　　　　　　　　　 （　　） 　　 3、Fe2+的存在加速KMnO4氧化Cl-，这是因为催化剂Fe2+的催化作用。 （　　） 　　 4、当一种沉淀从溶液中析出时，溶液中的某些其他组分，会被沉淀同时带下来而混杂于沉淀之中，这种现象就称为共沉淀现象；共沉淀现象结果使沉淀不纯净，此问题一般通过多次洗涤沉淀都能解决。 　　 　　　　　　　　　 （　　） 5、均匀沉淀法由于沉淀剂是均匀、缓慢地释放出来的，所以又这种方法可以获 得颗粒均匀且较细的晶形沉淀。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　） 6、二甲酚橙为多元酸（六级解离常数），一般使用的是它的四钠盐，为紫色结晶，易溶于水。它与金属离子形成黄色的络合物，是pH6.0的酸性溶液中常用的一种指示剂。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　） 7、酸碱标准缓冲溶液一般是由规定浓度的某些逐级解离常数相差较小的两性物质，或由共轭酸碱对所组成。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　） 8、酸碱滴定法是在水溶液中以酸碱反应为基础的滴定分析法，由于路易斯酸碱质子理论使酸、碱范围大大扩展，所以酸碱滴定法是一种应用非常广泛的定量分析法。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　） 9、酸碱滴定法中选择指示剂时应考虑的因素是：滴定突跃的范围，指示剂的变色范围，指示剂的颜色变化及指示剂相对分子量的大小。　　　　　　　　（　　） 10、当置信度为0.95时，测得Al2O3的置信区间为（35.21±0.10）%，此式的物理含义表示总体平均值μ落入此区间的概率为0.95。　　　　　　　　　　（　　） 二、填空题（20分，每空1分） 　　1、将数字46.51修约成两位有效数字，结果为　　　　。 　　2、指出有效数字的位数：计算式（1.276×4.17）＋1.7×10-4－（0.0021764× 0.0121）的结果 （1） 位。 　　3、滴定分析法要求相对误差为±0.1%,若称取试样的绝对误差为0.0002g ,则一般至少称取试样 (2) 克。 　　4、在滴定分析中，由试剂、蒸馏水、实验器皿和环境带入的杂质所引起的误差，属于 （3） 误差，可通过 （4） 试验来消除或减少。 　　5、用EDTA滴定Ca2+、Mg2+时，Al3+、Fe3+存在会干扰测定，一般分析过程中可以加入　（5）　　来消除Al3+、Fe3+的干扰。 　　6、氧化还原有汞法测定铁矿石中铁的含量，曾在生产部门广泛应用。由于该法在预处理时使用了含汞试剂，造成环境污染。为了保护环境，现提倡采用无汞测铁法，即试样分解后，先用　（6）　将大部分Fe(Ⅲ)还原，再以 (7) 为指示剂，用 (8) 还原剩余的Fe(Ⅲ)，至指示剂蓝色又出现，即表明Fe(Ⅲ)已被全部还原。 　　7、将0.30 mol·L-1 NH4Cl与0.20 mol·L-1 NH3溶液，等体积混合后，其溶液的pH为 （9） （已知NH4+的Ka=5.6×10-10）。 　　9、EDTA滴定法中，在酸性或弱酸性条件下常用的金属指示剂是 （10） ， 　　10、在pH=5.0时，用EDTA滴定含有Al3+、Zn2+、Mg2+离子及大量F-离子的溶液，此时测定的是 （11） 离子的含量（已知lgKZnY=16.5，logKAlY=16.3，logKMgY=8.7，p(y（H）=6.5）。 　　11、已知EθCo2+/Co=-0.246v, EθNi2+/Ni=-0.15v,则反应： Co2++Ni Ni2++Co 向 （12） 方向进行。 　　12、在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入邻二氮菲溶液，会使Fe3+和Fe2+电对的电位值发生何种变化？ （13） （增大或减少）。 　　13、求反应Sn2+ +Fe3+ == Sn4+ + Fe2+ 的平衡常数logK= （14） （已知：E(Fe3+/Fe2+ = 0.77V，E(Sn4+/Sn2+ = 0.17V）。 　　14、以AgNO3标准溶液滴定Cl- 的莫尔法，所用指示剂为 （15） ，适宜的