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课题1 原子的构成 1 . 原子的构成 原子分为原子核与核外电子两部分。 或者原子由质子、中子、电子三种粒子构成（氢原子核内无中子） 原子不显电性（呈电中性）：核内质子所带的正电荷数与核外电子所带的负电荷数电量相等，电性相反。即在原子中,质子数==核外电子数 核电荷数：原子核所带的正电荷数。在原子中，核电荷数==质子数====核外电子数 原子的质量 a.原子核所占体积很小，但质量很大。 b. 电子所占体积巨大，但质量很小。（电子的质量可以忽略不计） c.一个质子质量≈一个中子质量≈一个氢原子质量≈一个电子质量的1836倍 d.原子的质量主要集中于原子核上（因为电子的质量很小） 附：表4-2所得信息：①不是所有的原子都由质子、中子、电子三种粒子构成 ②在原子中，质子数====核外电子数 ③质子数不一定等于中子数 ④不同种原子质子数一定不同。 若在表4-2中添加相对原子质量，则有（⑤质子数+中子数==近似相对原子质量） 2. 相对原子质量 （1）定义：以一种碳原子的质量的1/12为标准，用其它原子的质量与之相比。 （2） 相对原子质量是一个比值，其单位为 1（省略不写）， 而原子的质量是一个真实质量，以千克或克为单位 （3）计算式 a ．相对原子质量==一个原子的质量/碳原子的质量的1/12 b．相对原子质量≈质子数+中子数 c． A原子的质量: A相对原子的质量== B原子的质量: B相对原子的质量 课题2 元素 1. 元素 （1）定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 A．质子数相同的粒子不一定属于同种元素 B．同种元素的原子，质子数一定相同；不同种元素的原子，质子数一定不同 C．不同种元素之间的最本质的区别是质子数不同（或核电荷数不同） D．决定元素种类的因素是质子数（或核电荷数） （2）元素的基本知识 a ．物质都是由元素组成 （应用：加碘盐、补铁、补钙中的“碘”、“铁”、“钙”都是元素） b．化学反应前后元素种类不变 （应用：①用高锰酸钾、过氧化氢、氯酸钾制氧气的共同点是都含有氧元素 ②有电解水生成氢气与氧气，推出水是由氢元素与氧元素组成的化合物） （3）物质、元素、原子、分子的关系图（自己画在右边） 联系 a ．物质都是由元素组成 b． 分子都是由原子构成 c．有的物质是由分子构成，如水、O2、CO2、P2O5 、HgO等 有的物质是由原子构成，如金属、稀有气体、硅、碳（指金刚石、石墨）。 d. 元素是同一类原子的总称 区别 物质、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数； 原子、分子是微观概念，既讲种类，又讲个数 元素的存在与分布 a ．元素或以单质形式存在（游离态），或以化合物形式存在（化合态） b．元素的分布 含量最多的元素 含量最多的金属元素 含量最多的非金属元素 空气中 N N 地壳中 O Al O 生物细胞中 O Ca O 附： A.地壳中前几位：氧、硅、铝、铁（养闺女贴心） 生物细胞中前几位：氧、碳、氢 （羊弹琴） 地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物是Al2O3 B .元素之最①地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的非金属元素是氧元素 含量最多的金属元素是铝元素 ② 生物细胞中含量最多的元素是氧元素，含量最多的非金属元素是氧元素， 含量最多的金属元素是钙元素 ③ 空气中含量最多的元素是氮元素 ④ 相对原子质量最小的元素是氢元素 C.物质之最 ⑤ 与人类关系最密切的单质与氧化物是O2、H2O ⑥ 相对分子质量最小的氧化物是H2O ⑦ 氧元素质量分数最大的化合物是H2O2 （6）元素分类：非金属元素、金属元素、稀有气体元素 2.元素符号 ⑴来自拉丁字母 ⑵书写：一大二小 ⑶意义：单独的一个元素符号 a ．表示某元素 （宏观意义） b．表示一个某原子 （微观意义） 前有系数的元素符号 仅表示几个某原子（只有微观意义） 3.元素周期表 （1）排列顺序：按原子序数递增的顺序排列 原子序数===核电荷数==质子数====核外电子数 （2）组成：元素周期表有7个横行，18个纵行（16个族） （7个横行：即七个周期：共有七个电子层）， （3）元素周期表所告诉的信息 ①元素符号 ②元素名称 ③相对原子质量 ④原子序数（直接信息） ⑤核电荷数 ⑥质子数 ⑦电子数 ⑧中子数 ⑨元素分类（间接信息） （4）元素周期表的基本规律 A.每一周期开头是金属元素，靠近末尾的是非金属元素，结尾的稀有气体元素 （最基本规律） B. 同一横行，电子层数相同；同一纵行，最外层电子数相同（排列依据） C. 同一横行，从左到右最外层电子数(核外电子数、原子序数、质子数)依次递增；