九年级化学第三章分子和原子§4化学式及其计算人教四年制知识精讲.docVIP

九年级化学第三章 分子和原子§4 化学式及其计算人教四年制 【同步教育信息】 一. 本周教学内容 第三章 分子和原子§4 化学式及其计算 二. 重点、难点 1. 化学式的书写和对化学式的涵义理解。 2. 有关化学式的计算。 三. 知识要点 1. 化学式表示的意义： （1）表示一种物质 （2）表示组成这种物质的元素有哪些 （3）表示这种物质的一个分子（限于由分子构成的物质） （4）表示一个分子的构成 化学式中的数字表示一个分子中某原子的个数，化学式前的数字表示该微粒的个数，当化学式前有系数时，该符号只有微观意义，而无宏观意义。 2. 根据化学式的计算类型包括： （1）计算物质的相对分子质量 相对分子质量=（各元素的相对原子质量一个分子中该元素的原子个数）之和。 注意：相对分子质量与相对原子质量相同，也是一个比，单位为1。 结晶水合物化学式中的“?”表示“加”而不是“乘”。 （2）根据化学式计算化合物中各元素的质量比。 元素质量比=（相对原子质量一个分子中该原子的个数）之比= 各元素相对原子质量之比×一个分子中各元素原子的个数之比 求化合物中元素的原子个数比。计算时往往运用下列等式（以AmBn为例）： （3）根据化学式计算化合物中某一元素（或组分）的质量分数。 化合物质量与元素质量相互换算：化合物质量×元素在化合物中的质量分数= 元素的质量。 （4）有关化学式的简单综合计算 【典型例题】 [例1] 按氮元素的质量分数由高到低的顺序排列下列物质： ①N2 ②CO(NH2)2 ③NH4Cl ④NH4NO3 ⑤NH3 解析：解此类题可有两种方法。方法一是逐一按要求计算，得出结果后比较排序，这种方法比较繁琐麻烦，一般情况下不采用；方法二是利用比例关系将化学式中的某元素与相对分子质量的比进行扩比或缩比来巧解。 ① N2 是氮的单质，其中N％＝100％。 ② CO(NH2)2 中N％＝×100％＝ ③ NH4Cl中 N％＝×100％ ＝×100％＝ ④ NH4NO3中 N％＝×100％＝ ⑤ NH3中 N％＝×100％＝×100％ ＝ 通过对③⑤变形可知分子都为2N，只要比较分母的大小便可知含氮量的高低。 答：①＞⑤＞②＞④＞③ [例2] 已知一个SO2分子质量为n kg，一个SO3分子质量为m kg（假设两种分子中硫原子、氧原子分别具有相同的中子数），若以硫原子质量的1/32作为标准，则SO2的相对分子质量为（ ） A. B. C.? D.? 解析：本题可根据相对原子质量的计算方法类推。 要求SO2的相对分子质量，必须先求出硫原子的质量。设硫原子的质量为，氧原子的质量为，则有： 答案：B [例3] 两个集气瓶中各盛有纯净的二氧化硫和三氧化硫气体，若这两瓶气体的质量比为 4 : 1，则这两瓶气体中氧元素的质量比是______。 解析1：此题目传统的解法是：根据题意设这两瓶气体中二氧化硫为4克和三氧化硫为1克，所以这道题可以按计算4克二氧化硫中的氧元素与1克三氧化硫的氧元素的质量比来计算。 解析2：我们可以设两瓶气体中的分子个数比为，则它们的质量比为SO2:ySO3=4:1，解此比例可得两种分子的个数比，根据不同物质中若含同一种元素，则此元素的质量比等于物质中该元素的原子个数的比。则这两瓶气体分子中所含氧原子的个数比也就是两瓶气体中的氧元素的质量比。 设：二氧化硫与三氧化硫的分子个数比为。 则：xSO2:ySO3=4:1 64x:80y=4:1 x:y=5:1 即两瓶气体中的分子个数比为5 : 1，两瓶气体中的氧原子个数比为10 : 3，两瓶气体中的氧元素的质量比为10 : 3 [例4] 二氧化硫与三氧化硫两种气体中的氧元素质量相同时，硫元素的质量比为________。 解析1：根据题意设两瓶气体中的氧元素质量均为lg，先计算出含lg氧元素的二氧化硫和含lg氧元素的三氧化硫质量比，再求这对质量比的两种气体中的硫元素的质量比。 求：含lg氧元素的二氧化硫与三氧化硫的质量比 求：二氧化硫与三氧化硫的质量比为6 : 5时，硫元素的质量比 解析2：从两种气体中氧元素的质量相等可知这两种气体分子中的氧原子的个数相等。求出氧元素相等时的二氧化硫与三氧化硫的分子个数比后，即可根据此时的硫原子个数比求得硫元素的质量比。 求：氧元素质量相同，即氧原子个数相同时的两种气体分子个数比 3SO2－6O－2SO3 此时硫原子的个数比为3 : 2，即为这两种气体中氧元素质量相同时硫元素的质量比。