第二节离子应.ppt

电解质的电离过程的表示方法： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 CaCO3 + 2H+ + 2Cl- == Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2 CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2 石灰石与盐酸 ①看离子反应是否符合客观事实 ②看拆分是否正确 ③看是否守恒： 质量（原子数）、电荷数、电子三守恒 ④看是否漏写离子 ⑤看阴阳离子配比是否正确。 4、离子方程式的正误判断 ⑥看符号，条件、状态符号是否正确。 课堂练习 请判断下面离子方程式是否正确 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- 1、下列离子方程式中正确的是（ ） A、向碳酸钾溶液中加入盐酸 CO32-+ 2H+ = CO2 ↑+H2O B、单质铁和硫酸铜溶液反应 Fe + Cu2+＝Fe3++Cu C、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 Na + H2O＝Na++OH-+H2↑ D、氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气 NH4+ +OH-＝NH3 ↑+H2O △ A 2.下列离子方程式中，错误的是（ ） A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba2++OH-+ H++SO42-＝BaSO4↓+H2O B、纯碱水和硝酸反应 CO32- +2H+ ＝H2O + CO2↑ C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应 NH4++OH-＝NH3·H2O D、醋酸溶液与氨水反应 CH3COOH + NH3·H2O = NH4+ + CH3COO_ + H2O A 如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3- 如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；NH4+与OH-生成的弱碱； H+与OH-生成水 ⑵生成气体或挥发性物质： ⑶生成难电离物质： ⑴生成难溶物或微溶物： 如：Ca2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等 ⑷发生氧化还原反应（即将学习）： 5.离子共存：离子能大量共存则表示离子间不发生离子反应。 a.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。 附加隐含条件的应用规律： 则溶液中一定没有色离子。 常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等 ⑴溶液无色透明 ⑵强碱性溶液 ⑶强酸性溶液 肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等 肯定不存在与OH-反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等 练习： 1.在无色透明强酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ） A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、Na+、Cl-、CO32-、SO42- C、Ca2+、Ba2+、Cl-、NO3- D、Mg2+、Fe3+、OH-、NO3- C 练习： 2、下列各组离子在溶液中能否大量共存？ 1、H+、Na+、CO32-、Cl- 2、Ca2+、K+、NO3-、CO32- 3、Ba2+、H+、Cl-、SO42- 4、H+、Ba2+、NO3-、OH- 5、H+、Na+、Cl-、S2- 6、Ca2+、K+、NO3-、Cl- 能共存 3、 在强酸性或强碱性溶液中，都能 共存的离子组是 （ ） A．K+，Na+，SO 42- ，CO 32- B．NH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3- C．Ba2+，Na+，NO3-，SO 42- D．Ba2+，K+，Cl-, NO3- D B Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O CaCO3 + H2O + CO2 = Ca2+ + 2HCO3- 讨论2：下列四个图示中，能表示向澄清石灰水中通CO2气体至过量的是（ ） 写出变化过程中发生的有关反应的离子方程式： 离子方程式中过量与少量问题 ①NaHCO3溶液和石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液和KOH溶液 若石灰水不足： 若NaHCO3溶液不足： 若KOH溶液不足： 若Ca(HCO3)2溶液不足： 反应物用量不同的离子方程式书写 NaHCO3溶液和澄清Ca (OH)2 若Ca (OH)2不足： 若NaHCO3溶液不足： 反应物用量的不同导致产物的不同 CO2通入澄清石灰水中 CO2少量 CO2过量 反应物用量不同的