反应热 教案 第一课.doc

反应热·教案 第一课时 教学目标 知识技能：初步理解吸热反应、放热反应和反应热的概念；了解研究化学反应中能量变化的重要意义；初步理解热化学方程式的意义及正确书写热化学方程式。 能力培养：培养学生思维能力和自学能力。 科学思想：通过介绍反应热与生产生活实际密切相关，对学生进行爱祖国、爱能源的教育；渗透矛盾的对立统一关系的教育。 科学品质：通过热化学方程式书写格式的规范，培养学生严谨求实的科学态度。 科学方法：对学生进行科学抽象方法的指导。 重点、难点? ?热化学方程式的书写和学生思维能力的培养。 教学过程设计 ? 教师活动 学生活动 设计意图? 【投影实验】氢氧化钠与盐酸的反应：取少量氢氧化钠溶液于一支试管中，插入温度计测溶液的温度，如图所示；将试管放在投影仪上请同学观察，并把水银柱的位置做标记，取下试管，向其中加少量盐酸试剂，再次插入温度计，放回投影仪上，请同学观察水银柱的变化。说明该反应为放热反应。 【提问】请同学结合所学知识，回忆举例还有哪些反应是放热反应？哪些反应是吸热反应？ 观察：水银柱上升，溶液温度迅速升高，说明该反应为放热反应。 ? ? 回忆、思考并回答。 实验引入新课，激发学生学习兴趣。 ? ? 温故知新，启发教学，培养学生的学习积极性和口头表达能力。 ? ? 教师活动 学生活动 设计意图? 【引入】通过实验说明化学反应常伴随有热效应。今天我们就来研究反应中热效应的问题。即 【板书】第四节反应热 一、反应热 【设问】那么什么是反应热？为何研究反应热呢？ 【指导阅读】请大家阅读课本第54页第一段。第一遍粗读，第二遍精读。 【提问】什么是反应热？什么是吸热反应？什么是放热反应？ 【讲述】吸热反应、放热反应是指反应而言，反应热是指热量而言。 ? 记笔记。 ? 思考。 ? 阅读。 ? 回答：反应过程中放出或吸收的热都属于反应热。化学上把放出热的化学反应，叫放热反应；吸收热的化学反应，叫做吸热反应。 理解记忆。 领会。 激发学生求知欲。 提高学生阅读自学能力。 通过复述体会概念中的关键字。 在理解概念的基础上进行记忆。 加深对概念的理解，提高学生思维能力和认识水平。 ? 【板书】2．研究意义 【讲述】化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一。 化学反应中的热量问题，对于化工生产和尖端科学技术方面都有重要意义。例如：合成氨反应是放热的。如果不设法将这些热量移走，反应器内温度就会过高，这样不仅会烧坏催化剂，使产量降低，还可能发生爆炸事故。在制造水煤气反应中要吸收大量的热，如果不及时供应所需热量，反应就不能顺利进行，甚至停止。这些事实说明了什么问题呢？ 边听边理解：研究反应热对于化工生产适宜条件的选择和设备的设计、使用，对于热能的综合利用，都有很大意义。当然，我们研究它是为了更好地利用它。 渗透反应热与生产生活实际密切相关，对学生进行爱祖国爱能源的教育。 ? ? 教师活动 学生活动 设计意图? 【质疑】为什么在化学反应中会伴随热效应呢？ 【软件演示】从化学反应实质分析（即从化学反应中原子的分离与结合的角度去认识），以反应H2+Cl2 生看两遍） 【提问】现在你对吸热、放热现象有什么更深的理解呢？ 【板书】 思考。 认真观察、理解、思考。 讨论、小结： 化学反应的本质：原子的分离与结合的过程。 化学反应 理解记忆。 激发求知欲。 以计算机媒体激发学生学习兴趣。培养学生观察分析能力。 培养学生分析问题能力和口头表达能力，渗透矛盾的对立统一关系。 渗透现象与本质的关系。 【讲述】H2+Cl2=2HCl的反应是吸热还是放热反应呢？实验证明： 【板书】H2（气）+Cl2（气）= 2HCl（气）+179Kj 注意：“+”表示放热，反应中的热量值是以“摩”为单位来衡量的。 其意义是：每生成2molHCl时要放出179kJ的热量。 所以，用这一化学方程式能较好地把反应中热效应表现出来，我们称之为热化学方程式。 思考。 观察思考。 激发求知欲。 培养学生观察分析能力。 自然过渡，承上启下。 【引入】二、热化学方程式 【板书】1．定义 几个热化学方程式的事实 2H2（气）+O2（气）=2H2O（气） +483.6kJ 2H2（气）+O2（气）=2H2O（液） +571.6kJ