高二影响化学反应速率的因素浅析.ppt

思考:在N2+3H2  2NH3中，当其他外界条件不变时： Ⅰ减小体系压强，该反应的速率怎么变？ Ⅱ在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么变？ Ⅲ在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？ Ⅳ在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？ 压强对反应速率的影响 注意： 对于压强的改变，只有引起反应体系中物质浓度的变化，才对反应速率产生影响。 例：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（ 　） 　　　　　　　　　 A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大 压强对反应速率的影响 DE 【例1】 在C(s)+CO2(g) 2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是(　　) ①缩小容器的体积　②增加碳的量　③恒容时通入CO2　④恒压下充入N2　⑤恒容下充入N2 A.①③⑤ B.②④ C.①③ D.③⑤ 解析:①缩小容器的体积,压强增大,反应物的浓度增大,速率增大;②碳是固体,浓度为常数,增加碳的量对速率无影响;③恒容时通入CO2使反应物的浓度增大,速率增大;④恒压下充入N2,容器的体积增大,反应物的浓度减小,速率减小;⑤恒容下充入N2,不影响反应物的浓度,对速率无影响。 C 本质原因 升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰撞机率变大，故反应速率增大。 3、温度对反应速率的影响 实验2-3结论： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 温度高的溶液先出现浑浊 溶液加热 三、温度对反应速率的影响 1、其他条件不变，温度升高，反应速率加快 2、一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。 3、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。 4、反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。 冰箱延长食物保鲜期 你能举出生活中利用改变温度改变反应速率的例子吗 1.升高温度时,化学反应速率增大,主要原因是 (　　) A.分子运动速率增大,使该反应物分子的碰撞机会增多 B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多 C.该化学反应的过程是吸热的 D.该化学反应的过程是放热的 解析:升高温度,分子运动速率增大,使该反应物分子的碰撞机会增多,但有效碰撞次数变化不大,对速率影响不大,A项错误;升高温度,反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,升高温度时放热反应和吸热反应的速率都增大,B项正确,C、D两项错误。 B 2. 500 mL 1 mol/L的稀盐酸与锌粒反应,不会使反应速率增大的是(　　) A.升高温度 B.将500 mL 1 mol/L的盐酸改为1 000 mL 1 mol/L的盐酸 C.用1 mol/L的硫酸代替1 mol/L的盐酸 D.用锌粉代替锌粒 解析:升温、增大反应物浓度均可使反应速率增大;锌粉比锌粒的表面积大,可增大反应速率,而将等浓度的盐酸由500 mL变为1 000 mL,只是改变了反应物的用量,并不改变其浓度,所以反应速率不变。 B 四、催化剂对反应速率的影响 实验2-4结论：加入催化剂可以改变反应的速率 能量 反应过程 E1 E2 反应物 生成物 活化分子 活化能 活化分子变成生成物分子放出的能量 反应热 没加催化剂 加了催化剂 四、催化剂对反应速率的影响 使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率加快。 　　　?凡是能改变反应速率而自身在化学变化前后化学性质和质量没有发生变化的物质叫催化剂。 　　?使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。 　　?没特别指明一般指正催化剂 　　?催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用 　　?催化剂一定的具有选择性 　　?催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。 注意： 五、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。 外界条件对化学反应速率的影响（总结） 影响因素 分子总数 活化分子总数 活化分子 百分数 活化分子浓度 （单位体积活化分子数） 增大浓度 增大压强 升高温度 正催化剂 增加 不变 不变 不变 不变 增加 增加 增加 增加 增加 增加