高一化学第二章第二节离子反应第一课时教学实录(增城市高级中学潘赔妹)浅析.ppt

缘份让我和你们在这里相遇，我很珍惜！ 增城市高级中学 潘赔妹老师 常见的化学反应 硝酸 + 氢氧化钠—— 硫酸 + 锌—— 盐酸 + 碳酸钙—— 硫酸+ 氢氧化铁—— …… 第二节　离子反应 （第一课时） 酸、碱、盐在水溶液中的电离 熔融的氯化钠—— 酒精—— 蔗糖—— 不加水，直接加热使其由固态变成液态。 有机 化合物 C2H5OH C12H22O11 纯净物 　 化学物质 纯净物 混合物 单质 化合物 树状分类法 导电原因的探究 金属单质的导电原因： “自由电子”的定向移动 NaCl固体 不能导电 有离子， 水分子将氯化钠包围 Cl-、Na+在水分子作用下脱离了晶体，可以自由移动了 放入水中 但不能自由移动 “自由离子”在外界电场的作用下定向移动，便形成了电流 酒精—— 蔗糖—— 绝大多数的有机物溶于水或是处在熔融态下都不能产生离子 有机 化合物 C2H5OH C12H22O11 小结 物质要导电要么要象金属单质一样具有 ，要么要像氯化钠溶液或熔融氯化钠一样具有 。 自由移动的电子 自由移动的离子 特别注意 NaHSO4 = NaHCO3 = 硫酸盐 碳酸盐 强酸的盐 弱酸的盐 Na++H++SO42- Na++ HCO3- 练习——《学案》P37第1题 电离方程式的书写注意事项 1.原子团不能拆开 2. 不要把离子符号写成化合价 3.下标要变系数 4. 要配平 HNO3 = H+ + NO3- HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- NaHSO4=Na++H++SO42- 盐 电离时能产生 H+的化合物 酸—— 的阳离子全部是 酸、碱、盐的定义 电离时产生的阳离子 全部 是H+的化合物 电离时产生的阴离子全部 是OH－的化合物。 酸—— 碱—— 电离时产生金属离子和酸根 离子的化合物。 盐—— 含NH4+ 下列溶液中除H2O外，还存在何种粒子？ H2SO4溶液 Ba(OH)2溶液 SO42-H+ Ba2+ OH- 若把两者混合，实际上是什么粒子之间的反应？ 根据在溶液或 熔融态下能否导电 电解质 非电解质 在水溶液中和熔融态下都不能够导电的化合物。 化合物 能导电 阅读课本P30第2段 思考与交流 问题一：你认为电解质的定义中应抓住哪些关键词？如何理解这些关键词？ 问题二：根据你对电解质定义的理解，你认为至少哪些类物质绝对不可能属于电解质？为什么？ 1.单质和混合物一定不是电解质。 牢记 思考与交流 问题一：你认为电解质的定义中应抓住哪些关键词？如何理解这些关键词？ 问题二：根据你对电解质定义的理解，你认为至少哪些类物质绝对不可能属于电解质？为什么？ 问题三：《学案》P36“回顾与思考”1哪些物质属于电解质？ 1.单质和混合物一定不是电解质。 2.导电的不一定是电解质（如铜、盐酸、食盐水） 3.电解质本身也不一定导电；（如氯化钠 固体） 4. 难溶于水的盐,虽然在水中不导电，但在熔融态下导电，是电解质。（如BaSO4） 5.电解质必须是自身导电。（如CO2不是） 判断“电解质”时的特别提醒 总结——《课本》P33 1.在 里或 下能够导电的 化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能 导电，是由于它们在溶液中发生 ，产生 了 。电离时生成的 全部 是 的化合物叫酸；生成的 全部是 的化合物叫碱；生成 和 的化合物叫 盐。 水溶液 熔融态 电离 自由移动的离子 阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子 酸根离子 单质和混合物不是电解质 盐：NaHSO4=Na++H++SO42- （含NH4+） 作业 1、课本P33第3.4.8 2、预习课本P31~33页，试做《学案》P38