第四单元物质构成奥妙教学资源.docVIP

第四单元 物质构成的奥妙 一、 目标聚焦 1、 知识与技能目标： 认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。 了解原子是由质子、中子和电子构成的初步了解核外电子是分层排布的了解涵义了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种微粒了解元素的概念，对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。了解元素符号所表示的意义，记住正确写一些常见的元素符号。初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。了解化学式的涵义能用化学式表示物质的组成，并能利用元素和根的化合价推求化学式会查相对原子质量表了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量物质组成的计算 能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。认识元素周期表是学习和研究化学的工具看懂些商品或说明书上标成分和含量。宏观 元素 纯净物 只讲种类，不讲个数 构 成 构成 微观 原子 分子 既讲种类，又讲个数 （二） 元素 物质 分子 质子 原子核 中子 原子 核外电子 离子 宏观组成 微观构成 三、要点解读 （一）本单元概念、定律 原子的构成： 质子（每个质子带1个单位的正电荷） 原子核 中子（不显电性） 原子 电子（每个电子带1个单位的负电荷）—— 电子在核外一个相对很大的空间内做高速运动 由于原子核所带的正电与核外电子所带的负电，电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。 在原子中原子的内部粒子之间的关系： 核电荷数＝质子数＝电子数 不同原子，核电荷数（质子数）不同；同种原子，核电荷数相同。 原子中，质子数与中子数不一定相同。 原子一般都由质子、中子和电子三种粒子构成的，但有一种氢原子只有一个质子和一个电子，没有中子。 相对原子质量： 原子很小，质量也很小，一般只有10-26kg，这样小的数字书写和使用都不方便。因此，国际上一致以一种碳原子（核内6个质子、6个中子）的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。 表达式： 相对原子质量== （３）相对原子质量不是原子的真实质量，它是一个比值。单位为“1”，一般不写出来。 （４）相对原子质量≈质子数+中子数 （５）由于电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。 3、元素与原子 元素与原子的比较： 元素 原子 概念间的联系 是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区分 着眼于种类，不表示个数，没有数量多少的含义 既表示种类，又讲个数，有数量含义 使用范围及举例 应用于描述物质的宏观组成。例如，“水里含有氢元素和氧元素”，“水是由氢元素和氧元素组成的”。但不能说“水由二个氢元素和一个氧元素组成的” 应用于描述物质的微观结构。例如， “一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”。但不能说“一个水分子由氢元素和氧元素组成的” 物质、元素、分子、原子之间的关系： 单质和化合物： 单质 化合物 宏观组成 同种元素 不同种元素 微观构成 同种原子或由同种原子构成的分子（如：Cu、O2） 不同种原子构成的分子或离子（如：CO2、NaCl） 联系 它们都属于纯净物 物质的简单分类： 4、 元素的性质与原子结构的关系 元素的性质与元素的原子核外电子排布有密切的关系，特别是元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系更加密切。 元素分类 最外层电子数 结构的稳定性 元素的性质 金属元素 少于4个 不稳定结构 易失电子，活泼 非金属元素 多于或等于4个 不稳定结构 易得电子，活泼 稀有气体元素 8（He: 2个） 稳定结构 稳定 5、离子 带电的原子（或原子团）叫离子。带正电的叫阳离子，带负电的叫阴离子。 6、 原子、离子的区别和联系 离子带的电荷数是原子得到的或失去的电子数目。 A原子阴离子（An-） B原子阳离子（Bn+） 7、分子、原子、离子是构成物质的粒子。 8、相对原子质量、相对分子质量、化学式 相对原子质量