鲁科选修4第二章第2节《化学反应的限度》第2随堂练习.docVIP

1．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是(　　) ①高温　②低温　③高压　④低压　⑤加正催化剂 ⑥分离出Z A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥ 解析：选C。该反应的特点是正反应放热，且是气体体积减小的反应，所以高压、低温条件下平衡都正向移动；分离出Z，相当于减小生成物的浓度，平衡正向移动；加催化剂平衡不移动。 2．已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的ΔH0，m＋nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是(　　) A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的mn倍 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D．增加X的物质的量，Y的转化率降低 解析：选B。可逆反应在恒容密闭容器中达到平衡时，向其中通入稀有气体，由于影响平衡移动的条件没有改变，平衡不移动；降低温度，平衡右移，气体的质量不变，气体的物质的量减少，平均相对分子质量变大；增加反应物X的量，能提高另一反应物Y的转化率，综上所述，A、C、D项均不正确，B项正确。 3．(2011·高考北京卷)已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如下图所示。下列说法正确的是(　　) A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Y-t曲线 B．反应进行到20 min末，CH3COCH3的v?0 ℃?v?20 ℃?1 C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 D．从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的Δn?0 ℃?Δn?20 ℃?＝1 解析：选D。A项，反应速率越快，达到化学平衡所需的时间越短，所以b代表20 ℃下CH3COCH3的Y-t曲线。B项，由题图可知，20 min时a曲线对应点的斜率小于b曲线，所以CH3COCH3的v?0 ℃?v?20 ℃?1。C项，由题图可知，20 ℃时CH3COCH3的平衡转化率一定小于0 ℃时的平衡转化率。D项，当Y＝0.113时，a曲线与b曲线相交，故产物量相同。 4．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH0 (1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝__________。 (2)降低温度，该反应K值____________，二氧化硫转化率__________，化学反应速率__________(以上均填“增大”、“减小”或“不变”)。 解析：(1)化学平衡常数是指一定温度下，达到平衡的可逆反应中生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积之比，故K＝[SO3]2[SO2]2[O2]。(2)降低温度，平衡正向移动，反应物浓度减小，生成物浓度增大，故K增大，SO2转化率增大，但反应速率减小。 答案：(1)[SO3]2[SO2]2[O2]　(2)增大　增大　减小 5．(2011·银川高二检测)现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则： (1)该反应的逆反应为__________热反应，且m＋n__________p(填“”、“”或“＝”)。 (2)减压时，A的质量分数__________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。 (3)若加入B(体积不变)，则A的转化率__________。 (4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c?B?c?C?将__________。 (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。 (6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色__________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色__________。(填“变深”、“变浅”或“不变”) 解析：本题考查影响化学平衡移动的因素。 (1)升高温度，α(B)增大，平衡右移，即正反应吸热，逆反应为放热反应；减小压强，C的质量分数减小，平衡左移，即m＋np。 (2)减压，平衡左移，A的质量分数增大。 (3)在体积不变的容器中充入B，增加B的浓度，A的转化率增大。 (4)升高温度，平衡右移，c(B)减小，c(C)增大，c?B?c?C?减小。 (5)加入催化剂，平衡不移动，平衡时混合物总物质的量不变。 (6)体积不变时充入C，平衡左移，c(B)增大，颜色加深；维持压强不变，充入氖气，体积增大，各物质浓度减小，虽然平衡左移有使c(B)增大的趋势，但无法消除外界条件使c(B)减小的结果，故变浅。 答案：(1)放　　(2)增大　(3)增大 (4)减小　(5)不变　(6)变深