选修四3.4难溶电解质的溶解平衡(新高2014).ppt

　 比较： 难溶电解质的溶解平衡与弱电解质的电离平衡 A.从物质类别方面看 难溶电解质：可以是强电解质也可以是弱电解质 难电离物质：只能是弱电解质 B.从变化的过程看 溶解平衡：已溶解溶质与未溶解溶质之间形成的沉淀与溶解的平衡状态。 电离平衡：溶解的弱电解质分子与离子之间的转化达到的平衡状态。 【注意】　 难溶性强电解质的电离方程式用“ ”。 BaSO4（ aq） Ba2＋＋SO42－ （2）沉淀转化的应用： ①锅炉除水垢(CaSO4)； 水垢成分CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4 用饱和Na2CO3 溶液浸泡数天 疏松的水垢CaCO3 Mg(OH)2 用盐酸或 饱和氯化铵溶液 除去水垢 写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式 CaSO4(s)+CO32-(aq) CaCO3(S)+SO42-(aq) CaCO3(s)+2H+(aq)=Ca2+(aq)+CO2↑+H2O(l) Mg(OH)2(s)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+2H2O(l) ②一些自然现象的解释: CaCO3 Ca2+ + CO32- + H2O+CO2 各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)，便慢慢地使之转变为铜蓝(CuS)。 2HCO3- ZnS(s) + Cu2+(aq) = CuS(s) + Zn2+ 阅读P66 氟化物防治龋齿的化学原理 牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2++3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。 已知Ca5(PO4)3F（s）的解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因 。 生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿 5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝Ca5(PO4)3F↓ 溶 4. 分步沉淀 溶液中含有几种离子，加入某沉淀剂均可生成沉淀，沉淀生成的先后顺序按离子积大于溶度积的先后顺序沉淀，叫作分步沉淀。 Ksp越小越先沉淀，且Ksp相差越大分步沉淀越完全;如AgCl、AgBr、AgI、Ag2S 一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5 mol/L时,则认为已经沉淀完全。 解: Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH- Ksp = [Fe3+]×[OH-]3 = 4.0 ×10-38 因此，Fe3+ 沉淀完全时的[OH-]为: 例1：如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 mol／L,使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什么? （相应的Ksp查阅教材P65页表格中数据。） pH = 3.2 -38 1.6 ×10-11 Mg2＋开始沉淀时的[OH-]为: pH =9.1 因此, 只要控制pH值在3.2 ～ 9.1之间即可使Fe3+定量沉淀而使Mg2+不沉淀。 讨论1： （1）向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl 溶液，至不再有白色沉淀生成为止。取其中澄清溶液，逐滴加入 饱和Na2S溶液，有无沉淀生成？ （2）如果先向AgNO3溶液中加等浓度的Na2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加NaCl，情况又如何？试解释原因。 （3）是否可以用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2S溶液？ 不可以， c(SO42-)=0.1mol/L，为使之沉淀， c(Ag+)=(1.4×10-5/0.1)1/2=1.18×10-2mol/L。 而在AgCl饱和溶液中 c(Ag+)=(1.8×10-10)1/2=1.34×10-5mol/L 讨论2：在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+ 。在提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+，然后再加少量碱到溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。试解释原因。 溶解性：Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3。 讨论3：小结Ksp的大小与沉淀转化的关系。 对于同类型的难溶电解质： Ksp的大小与溶解度的大小一致， Ksp较大的沉淀可以转化为Ksp较小的沉淀。 讨论4：（10·北京）自然界地表层原生铜的