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主讲人: 李运 化学实验基本方法复习 一、本章主要内容 化学实验安全常识 混合物的分离和提纯——过滤、蒸发、蒸馏、萃取等基本操作 几种常见离子的检验——SO42-、Cl-、CO32-、Ca2+、Mg2+等 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念及其简单计算 一定物质的量浓度溶液的配制方法和操作 二、重点知识 混合物的分离和提纯 离子检验( SO42-、Cl-、CO32-等) 以物质的量为中心的换算关系: N m V n = —— = —— = —— = cB·V NA M Vm 配制一定物质的量浓度的溶液:计—量—溶—移—洗—定—摇 化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须” (1)“四原则”是一不增;二不减;三易分离;四易复原 (2)“三必须”是:一除杂试剂必须过量; 二过量的试剂必须除尽;三除杂途径 选最佳 序号 实验步骤 简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置) ① 溶解 将混合物放入烧杯中,加入98%的硫酸,充分搅拌直到固体不再溶解 ② ③ ④ ⑤ 洗涤沉淀 ⑥ 检验沉淀是否洗净 过滤 析出沉淀 过滤 将烧杯中物质倒入耐酸过滤器中,过滤得滤液 将滤液沿烧杯壁慢慢倒入足量水中,不断搅拌,至析出全部固体 将此烧杯中的物质倒入过滤器中,过滤,得固体 用蒸馏水冲洗滤纸上固体若干次,至洗净 取新得到洗出液少许,滴入用盐酸酸化的氯化钡溶液,若没有白色沉淀,则表明已洗净 (1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:① ③ (2)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是 。 A.酒精 B.四氯化碳 C.醋酸 D.汽油 (3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品、,尚缺少的玻璃仪器是 。 (4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏,指出下图中实验装置中的错误之处:① ② ③ 。 (5)进行上述蒸馏操作时,使用水浴的原因是 ; 最后晶态碘在 里聚集。 过滤 萃取 B、D 分液漏斗、漏斗 缺石棉网 温度计插入到了液面中 冷凝管进出水方向颠倒 使蒸馏烧瓶受热均匀,控制加热温度不要过高 蒸馏烧瓶 实验室现有无标签的三瓶无色溶液, 可能为NaCl、Na2SO4、Na2CO3溶液,请你设计简单可行的实验方案将其鉴别,并写出相关的反应方程式。 溶液 结论:1--- NaCl 2----Na2SO4 3----Na2CO3 试样 盐酸 气体(无色无味) 无现象 BaCl2溶液 白色沉淀 无现象 方案1 方案2 试样 盐酸 沉淀溶解并有气体产生 无变化 BaCl2溶液 白色沉淀 无现象 课堂小结: 1、混合物的分离和提纯的基本方法及其应用 2、离子的检验( SO42-、Cl-、CO32-等) 作业设计: 讨论:某学生要检验Na2CO3粉末中含有少量的NaCl和NaOH的试验,你能帮助他设计实验方案吗? 检测试卷 谢谢! * *
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