高中化学《3.3.2盐类的水解（第3课时）学案新人教版选修4.doc

高中化学选修四《3.3.2盐类的水解（第3课时）学案 【学习目标：】 1．理解盐类水解的实质，掌握水解的规律 2．学会书写盐类水解的离子方程式 【学习重点：】盐类水解的本质 【学习难点：】盐溶液呈现酸碱性的原因 【自学导引】 一、探究盐溶液的酸碱性 【活动与探究】用pH试纸检验下列一组溶液（均为0.01mol/L）的酸碱性，并分析得出盐的组成与盐溶液酸碱性的关系。 盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)SO4 pH 溶液的 酸碱性 盐的 类型 分析以上表格，判断溶液的酸碱性与盐的所属类别（强酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸强碱盐）之间的关系。 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 根据上表得出的结论，推导并填写下列表格。 盐溶液 CH3COONa NH4Cl NaCl 溶液酸碱性 盐的电离方程式 水的电离方程式 溶液中的微粒 有无弱电解质生成 c(H+)与c(OH-) 相对大小 相关化学方程式 同位或学习小组相互提示，分析CH3COONa溶液呈碱性、NH4Cl溶液呈中性、NaCl溶液呈中性的原因。 （1）请你给盐类水解下个定义： 。 （2）由此可以得出盐类水解的什么规律 。 根据同为0.01mol/L的CH3COONa、Na2CO3pH大小和CH3COOH、H2CO3的酸性相对强弱，推测盐类水解的部分规律 。 将以上两种情况下推理出的盐类水解的规律归纳在一起得到（用精炼的语言概括）： 。 然后相互交流，并补充完整。 （3）请你概括盐类水解的实质 。 【典例剖析】物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由大到小顺序排列的是 ( ) A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D．NH4Cl NH4NO3 Na2S NaNO3 【针对练习】 1．判断下列盐溶液的酸碱性：FeCl3__________ Na2S______ KNO3________ 2．已知HF的酸性比CH3COOH的酸性强，试比较同为0.01mol/L的NaF溶液和CH3COONa溶液的pH大小。 三、盐类水解离子方程式的书写 根据CH3COONa溶液呈碱性、NH4Cl溶液呈中性等情况和水解的化学方程式，分别写出CH3COONa、NH4Cl水解的离子方程式，然后讨论交流。 请结合多元弱酸和多元弱碱的电离情况，写出下列盐水解的离子方程式。 Na2CO3：________________________________________________________ Al2(SO4)3：_____________________________________________________ 请结合上述练习，总结盐类水解离子方程式的书写方法，并填写下列空白。 1、盐类水解过程一般是 过程，因此在书写水解反应时用符号 代替“=”。 2、盐类水解程度一般 ，生成沉淀或挥发性物质一般不标 或 。 3、多元弱酸根的水解 进行，以 为主。 4、多元弱碱的阳离子水解较复杂，可看做 即可。 【针对练习】 3．试写出下列盐水解的离子方程式： ①CuSO4 ； ②K2S ； 【当堂达标】 1.判断下列盐溶液的酸碱性。 CuSO4、NH4NO3、BaCl2