高2015届2班化学第3周（学生）.doc

2014-2015学年度自贡十四中高三2班化学考卷 第三周 1．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是 A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙 B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙 C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙 D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙 2．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA B．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA 3．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KA1O2（或K[Al(OH)4］）的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 4．常温下，在水溶液中发生如下反应：（ ） ①16H++10C－+2XO4 － = 2X2+＋5C2＋8H2O；②2A2+＋B2 = 2A3+＋2B－；③2B－＋C2 = B2＋2C－。 下列说法错误的是 A．反应C2 ＋ 2A2+ = 2A3+ ＋ 2C－ 可以进行 B．还原性由强到弱的顺序是C－A2+B－X2+ C．氧化性由强到弱的顺序是XO4－ C2B2A3+ D．反应③是置换反应 5．根据下列各题所给出的数据，得出的结论错误的是（ ） A．同温同压下，VLCO和H2的混合气体，完全燃烧消耗O2的体积为0.5VL B．4.2g氮气和4.8g某单质RX所含原子个数相同，且分子个数之比为1：1，则R的相对原子质量为16 C．已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数为 % D．将98g H2SO4溶于 1 L水中，则所制得的H2SO4溶液的物质的量浓度为1 mol/L 6．FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（ ） A．仅有Fe2+ B．有Cu2+ 、Fe2+ 和Fe3+ C．仅有Cu2+ 和Fe2+ D．仅有 Fe3+ 和Fe2+ 7．海水是重要的资源。可以制备一系列物质 下列说法正确的是 A．步骤②中，应先通CO2，再通NH3 B．步骤③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水 C．步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化 D．除去粗盐中的、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸 8．（13分）某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题： （1）气体F为____________。 （2）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是_______，不能确定是否含有的离子是____。 （3）写出生成A的离子方程式：_______________________________________________。 （4）通常可以利用KClO在碱性条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4．请写出制备过程中的离子方程式________________________________________。 9．（14分）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为__　_________________。 （2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_______操作. （3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为________，其作用是__________________。 （4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是___________________。 （5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为___________________________________。 （6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物