第三单元物质构成的奥秘单元复习课件20151020.ppt

荣县铁厂镇学校 李文学 一、知识脉络 物 质 纯净物 混合物 组成 构成 元素 周期表简介 定义 存在 意义 写法 符号 分子 原子 离子 构 成 分 裂 得失电子 得失电子 结构 原子核 核外电子 质子 中子 原子结构示意图 质量表示方法 相对原子质量 阳离子 阴离子 特点 二、几个定义 知识储备 1、分子： 2、原子： 3、离子： 4、元素： 5、单质： 6、化合物： 7、氧化物： 保持物质化学性质的最小微粒。 化学变化中的最小微粒。 带电的原子或原子团。 具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。 由同种元素组成的纯净物。 由不同种元素组成的纯净物。 由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。 3、举例 2、找出你认为在理解该定义时应抓住的关键词（或应注意的问题） 1、说定义 任务安排 三、物质的分类 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 金属 非金属 氧化物 非氧化物 四、结构示意图 +16 8 Na Na+ S2- 符号的书写 1、原子符号的书写： 2、离子符号的书写： 3、分子符号的书写： 4、元素符号的书写： Na, O, F, 2N, 3Cl Na+, O2-, S2-, 2Mg2+, 3Cl- O2, N2, H2O, H2O2, CO2 Na, O, F, N, Cl 五、符号的意义 H —— He — S—— Fe— O2 —— 2Mg2+ — Al3+ —— 4C—— 2H2O — 方法储备 六、物质的组成与构成 金属 固体非金属 稀有气体 物质 元素 分子 原子 离子 H2O2 H2O CO2 N2 O3 NaCl KClO3 MgO 含有金属元素的化合物 气体单质和非金属化合物 下列说法是否正确，为什么？ 1、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的。 2、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。 3、二氧化碳分子是由氧元素和碳元素组成的。 4、氯化钠是由氯化钠分子构成的。 5、汞是由汞原子构成的。 6、铁是由铁元素组成的。 × × 练习 × ⑴水是由 构成的。 ⑵金是由 构成的。 ⑶氯化钠是由 构成的 水分子 金原子 钠离子和氯离子 七、三个等式 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 原子 相对原子质量= 一个原子的实际质量(Kg) C-12原子的质量(Kg)× 1 — 12 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 八、决定 决定了元素的种类; 决定了元素的化学性质； 决定了相对原子质量。 质子数 最外层电子数 本质 化学变化的本质： 分子和原子的本质区别： 分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子 化学变化中分子可分而原子不可分 质子数和中子数 九、不一定 原子核内的质子数不一定等于中子数 原子核内不一定有中子 分子不一定比原子大 核外电子数相等,化学性质不一定相似 质子数不一定等于电子数 1、元素周期表上分两大区域 2、横行——叫周期 7个横行就是7个周期。 3、纵行——族 18个纵行16个族 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。 O 氧 8 16.00 原子序数 元素符号 元素名称 相对原子质量 十、元素周期表的认识 红色区域和黄色区域 1每周期开头的是金属元素；（除第一周期外） 3结尾的是稀有气体元素； 2靠近尾部的是非金属元素； 4同周期的具有相同的电子层； 5原子序数从左到右依次增加 6同族的最外层电子数相同；（氦除外） 7从上到下电子层数依次增加。 金属元素 非金属元素用 不同的颜色进 行了分区 化学性质 相似 十一、元素周期律 1、原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是 （ ） A.中子数为145 B.核外电子数为94 C.质子数为94 D.核电荷数为239 练习 D 2、下面是五种离子的结构示意图： 2 8 8 +18 2 8 8 +17 2 8 1 +11 2 8 7 +17 A B C D E （1）图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。 （2）图中表示的阳离子是 （用离子符号表示），表示的阴离子是 。 4 三 Mg2+ Cl- 3、1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。请回答： （1）1个H3+离子中含有????????个质子和?????