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浩瀚的大海覆盖了约70%的地球表面 海洋是资源的宝库，它包括了水资源、化学资源、生物资源、海底矿产资源、海洋能源…… 海水中溶解大量的盐类，其中含有80多种元素，被称为“元素的故乡”。如果把这些盐类全部提取出来平铺在地球表面，地球将增高153米。 海水中的化学资源 特点：种类多、总储量大 海水中含量最高的盐类物质是什么？ NaCl 食盐的用途  1、生活上的用途 2、化工生产中用途：食盐可以用来制取很多的化工产品，有钠和氯元素的物质的制取大部分来自于食盐。 “化学工业之母” 2.1 以食盐为原料的化工产品 -海水提盐 张玲 海盐认识历程 几十万年以前，海边的猿人是最早开始有意识地吃盐。 黄帝时（约5000年前） ，诸侯夙沙氏，始以“煮海为盐”。 明朝末年（1637——1654年），宋应星的《天工开物》详细记载了食盐的提取方法。 思考1：人们从海水中获取食盐的方法是什么？ 思考2：海水晒盐大致分成哪几个步骤？ 海水 纳潮 海水蒸发浓缩（制卤） 蒸发池结晶 一、海水晒盐流程 海水经太阳照晒、浓缩，析出了盐类的水我们称之“卤水”，通过仪器测定卤水密度达到一定范围时，即可进入结晶池结晶，目的是使跟着粗盐一起析出的杂质少。 海水浓缩过程中析出盐的种类和质量（单位：g/L） 海水密度(g/mL) CaSO4 NaCl MgCl2 MgSO4 NaBr 1.13 0.56 1.20 0.91 1.21 0.05 3.26 0.004 0.008 1.22 0.015 9.65 0.01 0.04 1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04 1.31 1.40 0.54 0.03 0.06 思考3：实际生产中卤水的密度应控制在什么范围内？ 思考4：海水晒盐得到的是粗盐，粗盐中含有哪些杂质？ 难溶性杂质（泥沙等不溶性杂质） 可溶性杂质（MgCl2, MgSO4,CaCl2,KCl,MgBr2等） 海水密度(g/mL) CaSO4 NaCl MgCl2 MgSO4 NaBr 1.13 0.56 1.20 0.91 1.21 0.05 3.26 0.004 0.008 1.22 0.015 9.65 0.01 0.04 1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04 1.31 1.40 0.54 0.03 0.06 提纯定义：除去某种物质所含的杂质，使变得纯净 二、粗盐提纯 粗盐杂质 难溶性杂质 可溶性杂质 过滤法 加入能与杂质离子作用的盐类，生成沉淀后过滤除去或者以气体逸出 提纯原则：不增、不减、易分离、易复原 提纯的常规方法：过滤、蒸发、结晶、蒸馏等等 学生活动 如果有一包粗食盐晶体，其中含有泥沙、 CaCl2、MgSO4杂质，请设计实验室粗盐 提纯的方法 注：提供的试剂有BaCl2,KOH,NaOH,K2CO3,HCl,H2SO4,Na2CO3 问题 1、若称取的粗盐为10克，为什么需要量取30mL左右的水来溶解？ S=36g/100g水 2、过滤操作中的注意点？ 一贴、二低、三靠 3、去除可溶性杂质加什么合适的试剂？试剂的用量？ 备注:(1)提供的试剂有： BaCl2,KOH,NaOH,K2CO3,HCl,H2SO4,Na2CO3 MgCO3 0.011 Mg(OH)2 0.0009 BaCO3 0.002 BaSO4 0.00024 (2)常温下，物质的溶解度 单位：g/100g水 5、过量的试剂如何解决？ 4、试剂的加入有先后顺序吗？ 除杂剂需过量 过量试剂需除去 除去多种杂质要考虑加入试剂的顺序选择最佳的途径 提纯过程中的注意事项 小 结 海水晒盐 基本流程 制盐生产中卤水密度的控制 粗盐提纯 不溶性杂质的去除 可溶性杂质的去除 去除杂质的同时，不引入新杂质 * * * * * *