元素周期表讲解.ppt

总结: 碱金属的主要物理性质 Li Na K Rb Cs 1.相似性: 2.递变性: 1.银白色有金属光泽(铯略带金色) 硬度小,都较柔软,有延展性 密度小(ρ石蜡 ρLi ρ煤油 ρK ρNa ρ水 ρRb ρCs) 熔点低（均小于200℃） 导电、导热 密度呈减小趋势(但K 反常) 熔、沸点逐渐降低 卤族元素单质的物理性质的变化规律: 随原子序数的递增： 1．颜色： 浅黄绿色~黄绿色~深红棕色~紫黑色 颜色逐渐加深 2．状态： 气态~液态~固态 3．熔沸点： 逐渐升高 4．密度： 逐渐增大 5．溶解性： 逐渐减小 总结 化学性质: 随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序:F2 Cl2 Br2 I2 光 500℃ 卤素单质与氢气反应 卤素单质与氢气反应 剧烈程度：F2Cl2Br2I2 生成氢化物稳定性：HFHClHBrHI 同一主族中，随原子核外电子层数增加，得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。 主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失 电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。 ?思考与交流: 规律： 元素周期表 第三课时 * 元素周期表 第一课时 1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。将化学性质相似的元素放在一个纵行制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，使其构成一个完整的体系成为化学发展史上重要的里程碑之一。 他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。 一、元素周期表 1、元素周期表的编制原则 周期：具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。（行） 族：具有相似内层结构和相同的最外层电子数并按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。（列） 2、元素周期表的结构 （1）周期的分类 （2）主族与副族的对比 练习: 它们分别位于第几周期？为什么？ 已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图： 碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。 回答： 元素周期表的编排原则 根据元素周期律，把已知的一百多种元素中 的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成 ，再把不同横行中 的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成 ，这样得到的一个表，叫做元素周期表。 电子层数目相同 横行 最外电子层的电子数相同 纵行 Na 11钠 H 1氢 He 2氦 Li 3锂 Be 4铍 B 5硼 C 6碳 N 7氮 O 8氧 F 9氟 Ne 10氖 Mg 12镁 Al 13铝 Si 14硅 P 15磷 S 16硫 Cl 17氯 Ar 18氩 K 19钾 Ca 20钙 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 2 3 4 族：具有相同的最外层电子数的列 周期：具有相同的电子层数的行 元素周期表 A：主族 Zn 30锌 Cu 29铜 Ni 28镍 Co 27钴 Fe 26铁 Mn 25锰 Cr 24铬 V 23钒 Ti 22钛 Sc 21 钪 IIB IB VIII VIIB VIB VB IVB IIIB B：副族 类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数 短周期 1 H—He 2 1 2 Li—Ne 8 2 3 Na—Ar 8 3 长周期 4 K—Kr 18 4 5 Rb—Xe 18 5 6 Cs—Rn 32 6 不完全周期 7 Fr—112号 26 7 He 2氦 B 5硼 C 6碳 N 7氮 O 8氧 F 9氟 Ne 10氖 Al 13铝 Si 14硅 P 15磷 S 16硫 Cl 17氯 Ar 18氩 IIIA IVA VA VIA VIIA 0 Na 11钠 H 1氢 Li 3锂 Be 4铍 Mg 12镁 K 19钾 Ca 20钙 IA IIA 1 2 3 4 Zn 30锌 Cu 29铜 Ni 28镍 Co 27钴 Fe 26铁 Mn 25锰 Cr 24铬 V 23钒 Ti 22钛 Sc 21 钪 IIB IB VIII VI