分析化学114课件.ppt

分析化学（武汉大学第五版）   绪论 分析化学涉及面广： 三、进度安排 第一章：定量分析概述 6学时 第二章：滴定分析法概述 4学时 第三章：酸碱滴定法 10学时 第四章：络合滴定法 8学时 第五章：氧化还原滴定法 6学时 第六章：重量分析和沉淀滴定法 6学时 四、参考书籍： 定量分析化学简明教程 （北京大学出版社、 彭崇慧等编） 2.分析化学（第五版） （华东理工大学编） 3.定量分析 （复旦大学、陶增宁等编） 第一章 定量分析概述 5. 测定 ⑴性质（酸、碱－酸碱滴定法 金属离子－络合滴定法） ⑵含量（大－化学分析 小－仪器分析） 必须熟悉各种分析方法，才能正确选择 6. 计算分析结果 根据试样重量、测量数据、 反应过程计量关系计算 含量表示方法： 二、重量分析 三、滴定分析（容量分析） 1.步骤：称试样溶解，用已知浓度的标准溶液通 过定量反应来滴定试样中的某种组分， 根据标准溶液用去的体积，计算试样中 被测组分的含量。 例：测试样中Ca2+含量 2. 特点：仪器较复杂 3 .要求：分析精度＜0.2% §1－2 分析化学中的误差 ⑵ 精密度和偏差 ⑷ 误差的分类、来源、影响及减免方法 ② 仪器、试剂误差 －由仪器本身缺陷、试剂不纯、器皿的质量问 题而引起。 例如：蒸馏水不纯、容量瓶刻度不准 减免方法： 空白试验－用蒸馏水代替试液 ③ 操作误差－操作方法不对。 ④ 主观误差－由人的生理特点所造成。 §1－3 少量数据的统计处理 三、显著性检验 两种情况： ①平均值和标准值不一致 ②两组测定数据的平均值不一致 随机误差－正常、不可避免 系统误差－存在显著性差异 1.平均值和标准值比较（t检验法） 2. 两组平均值的比较（F检验＋t检验法） 四、异常值的取舍 ⑵ 格鲁布斯法（Grubbs) 表P67 ⑶ Q检验法 表P68 P66-68 例 15,16,17 §1－4 有效数字及其运算规则 有效数字－实际测得的数字（准确数字 ＋1位数） 一、有效数字中关于“0”的规则 ⑴ 数字中间的“0”有效。 1.加减法：最后结果的有效数字，以原数据中绝对 误差最大的数据为准。例 2.乘除法：最后结果的有效数字，以原数据中相对 误差最大的数据为准。例 注意点：①首位数为9，多算一位。 ②测量体积、分析结果均取四位有效数 ③误差、平衡计算取二位有效数字。 ④分子量、原子量、倍数、分数有效数 字认为无限。 第二章、滴定分析法概述 §2－1 滴定分析的原理及其过程 一、基本概念 1. 滴定分析——由滴定剂的浓度和体积，计算被测组分的含量，这种分析方法称之。 计算基础－化学反应 2.滴定——滴加标准溶液的操作过程，称之 3.标准溶液——已知其准确浓度的溶液。 4.化学计量点－滴入的标准溶液和待测组分恰好完 全反应之点。 5.指示剂－化学计量点前后发生颜色变化的试剂。 6.滴定终点（ep)－