盐类的水解xiao讲课.ppt

盐类水解方程式的书写规律 既然盐类的水解反应也是一种溶液中的化学平衡，因此影响化学平衡的因素如浓度、温度等对水解平衡均有一定的影响。 影响盐水解的因素: 1. 温度 2. 浓度 3. 加入某些物质 10、判断离子共存 1、能生成难溶或微溶物（根据溶解性表判 断）不能共存。 2、能生成气体不能共存 （如：CO2、NH3、SO2等） 3、能生成弱电解质不能共存 （CH3COOH、NH3.H2O ） 4、能发生氧化还原反应的不能共存 （酸性条件：NO3-与Fe2+、S2- 、I- 、SO32-等； ClO- 与Fe2+、S2- 、I- 等；Fe3+ 与I- 等） 练习 1.在水溶液中能大量共存的是（ ） (1)I-、ClO-、CO32-、H+ (2)K+、Al3+、CO32-、OH- (3)SO32-、SO42-、Na+、OH- (5)Ca2+、Na+、SO42-、CO32- (6)HCO3-、Fe3+、Cl-、 Na+ 4．常温下，把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是 A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(OH－) C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) A 5. ⑴将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度大小关系是______________________ c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) ⑵0.1mol·L-1NaOH和0.1mol·L-1CH3COOH等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 c(Na+) c(CH3COO- ) c(OH-) c( H+) 5、能发生反应的不能共存 弱酸酸式根离子不能与H+、OH-共存。 弱酸酸式根离子有：HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42- 6、在题目中提示酸性溶液（PH7）或碱性溶液（PH7）应在各选答案中均加入H+或OH-考虑 8、在题目中告知是无色溶液，应在各待选答案中排除具有颜色的离子，如：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫色） 7、能生成络合物的离子不能共存。 Fe(SCN)3 3 盐本身的性质: ---------越弱越水解 加酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解； 加碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。 ——浓度越稀越水解． ——温度越高越水解． 外 因——符合化学平衡移动原理 热水：升温能够促进水解 FeCl3+2H2O Fe(OH)3+2HCl 或Fe3++2H2O Fe(OH)3+2H+ 配制FeCl3溶液，为防止出现浑浊，应加少量的 _______ 稀盐酸 1.化学实验中的盐类水解问题 问题1：为什么用热水配制FeCl3溶液,会出现浑浊现象？怎样配制澄清溶液？ （1）配制和保存易水解的盐溶液 1.用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？ 小结：配制易水解的金属盐溶液应加少量的______________ 配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4 阴离子所对应的酸 2. 实验室配制FeCl2 溶液时，需要加入什么？作用分别是什么？ 少量的盐酸与铁粉，防止亚铁离子水解和被氧化 （2）试剂瓶的选用： 问题2：盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？ 注意： 实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律 使用橡胶塞 如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞 CO32- + H2O HCO3- + OH- SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O （3）加热蒸发可水解的盐溶液 △ 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl ⑴加热促进水解 ⑵HCl挥发 问题3：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么？为什么？ 尽管Al3+水解生成 Al(OH)3 和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。 3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O 问题4：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？ Al2(SO4)3+6H2O 2A