盐类水解一）课件.pptVIP

二、水解方程式的书写注意点 （1）用可逆符号 （2）不标“↑”，“↓”，也不把生成物 （如NH3·H2O 、H2CO3）写成其分解 产物的形式 （3）多元弱酸盐水解分步进行，以第一 步为主 （4）多元弱碱盐的水解视为一步完成 三、影响盐类水解的因素 * * (第一课时） 动动手：用PH试纸检测下列溶液的酸碱性 　 第一组： 　　　　　　　第二组 　(1)CH3COONa 　(1)Na2CO3 (2)NH4Cl 　 (2)Al2(SO4)3 (3)NaCl (3)KNO3 实验探究 7 7 ＝ 7 溶液酸碱性 PH值 NaCl NH4Cl CH3COONa 溶液 碱性 酸性 中性 溶液酸碱性 PH值 KNO3 Al2(SO4)3 Na2CO3 溶液 7 7 ＝ 7 碱性 酸性 中性 实验结果： NH4Cl = NH4+ + Cl- H2O OH- + H+ + NH3·H2O NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl 水中c(OH-) , 平衡向 移动, c(H+) , 最后c(H+) c(OH-), 溶液呈 性 . 减小 电离方向 增大 ＞ 酸 探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因 试从NH4Cl的水溶液显酸性的原因分析： 为什么CH3COONa水溶液显碱性？ CH3COONa = CH3COO- + Na+ + CH3COOH H2O H+ + OH- CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH 化学方程式： CH3COO-+H2O 离子方程式： CH3COOH+OH- 一、 盐类的水解 在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。 1、盐类的水解概念： 2、盐类水解实质 实质： 溶液中盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡,增大了水的电离程度，从而使溶液呈现不同程度的酸性或碱性。 水解的实质： 水解反应与中和反应的关系: 破坏了水的电离平衡。 　酸+碱 盐+水 中和 水解 以NaCl为例，说明强酸和强碱生成的盐能否水解？ 【思考】根据形成盐的酸、碱的酸碱性强弱来分，盐可以分成哪几类？ 酸＋碱＝盐＋水（中和反应） 酸 强酸 弱酸 弱碱 强碱 碱 生成的盐 1、强酸强碱盐 2、强酸弱碱盐 3、强碱弱酸盐 4、弱酸弱碱盐 NaCl FeCl3、NH4Cl CH3COONH4、(NH4)2CO3 CH3COONa、K2CO3 强碱 弱酸盐 碱性 强酸 弱碱盐 酸性 强碱 强酸盐 中性 盐的类型与酸碱性的关系 溶液 酸碱性 盐 的类型 生成该盐的 测试 对象 KOH HNO3 KNO3 NaOH HCl NaCl Al(OH)3 H2SO4 Al2(SO4)3 NH3 · H2O HCl NH4Cl NaOH H2CO3 Na2CO3 NaOH CH3COOH CH3COONa 碱 酸 3、盐类水解的规律 能 能 否 弱碱 阳离子 弱酸 阴离子 无 促进 促进 无影响 酸性 碱性 中性 无弱不水解。 谁强显谁性， 同强显中性。 有弱才水解， ` 盐的 类型 实例 能否水解 水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性 强酸 弱碱盐 NH4Cl 强碱 弱酸盐 CH3COONa ? 强酸 强碱盐 NaCl ? 越弱越水解， 都弱都水解。 —条件 —结果 —程度 盐类水解的条件： ①盐中必须有弱根 ②盐必须溶于水 CH3COO- +H2O CH3COOH+OH_ NH4+ + H2O NH3 · H2O + H+ 二、书写水解离子方程式的注意点 CO32-+H2O HCO3- +OH- 第二步是生成的HCO3- 进一步发生水解： HCO3-+ H2O H2CO3 +OH- 第一步是Na2CO3在水溶液里电离出来的CO32-发生水解： （为主） 外在因素影响： 1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。 2、浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解