电能转化为化学能——电池第二课时）100930课件.pptVIP

* 第二课时电解池与原电池 ①直流电源 ②两电极 ③电解质溶液 ④形成闭合回路 ①活泼性不同的两电极 ②电解质溶液 ③形成闭合回路 ④自发的氧化还原反应 形成条件 将电能转变成化学能的装置 将化学能转变成电能的装置 定义 装置 实例 电解池 原电池 装置 电解池与原电池 阳极：氧化反应，失去电子 阴极：还原反应，得到电子 负极：氧化反应，失去电子 正极：还原反应，得到电子 电极反应 阳极：与正极相连的电极 阴极：与负极相连的电极 负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属（或能导电的非金属） 电极名称 装置 实例 电解池 原电池 装置 电解池与原电池 阳离子移向阴极 阴离子移向阳极 阳离子移向正极 阴离子移向负极 离子流向 电源负极 导线 阴极 电源正极 导线 阳极 负极 导线 正极 电子流向 装置 实例 电解池 原电池 装置 电解池与原电池 使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程 使氧化还原反应中的电子通过导线定向移动形成电流 实质 阴极：Cu2+ +2e- →Cu 阳极: 2Cl- → Cl2 ↑ +2e- 总反应：CuCl2 通电Cu+Cl2 ↑ 负极： Zn→ Zn2+＋2e- 正极： 2H+ + 2e－ → H2 ↑ 总反应： Zn +2H+ = Zn2+ ＋ H2 ↑ 反应原理 装置 实例 电解池 原电池 装置 1、写出用惰性电极电解下列物质的电极反应式及总反应方程式。 （1）电解熔融氯化钠 （2）电解饱和食盐水 （3）电解硫酸铜溶液 (4)用两个铜电极电解硫酸铜溶液 （5）用银做阴极，石墨做阳极，电解硫酸钠溶液 2、书本P31：1 课堂练习 原电池的工作原理 A 锌 镁 ZnSO4溶液 如果用比锌活泼的金属镁代替铜片，用ZnSO4溶液代替CuSO4溶液与锌组成原电池，如何判断正负极？锌片上将发生什么电极反应？ 思考 原电池的工作原理 电极反应式： Mg Mg2+ +2e- Zn2+ +2e- Zn 负极（—）：失去电子——氧化反应 正极（ + ）：得到电子——还原反应 思考 原电池中电极反应的反应物一定来源于电极材料和电解质溶液吗？ 总反应式： Zn2+ + Mg = Mg2+ +Zn 练习：下列哪些装置能形成原电池？ A B C D E F M N O √ √ √ √ 1.下列装置中能组成原电池形成电流的是(　 ) A Zn Cu H2SO4 Cu Zn A 酒精 A B Zn ZnSO4 A Cu CuSO4 C D A Cu Cu H2SO4 反馈练习 C Zn H2SO4 A Cu H2SO4 如何让D图装置变成原电池？ （盐桥） 原电池的工作原理 思考： Cu Zn ZnSO4溶液 CuSO4溶液 盐桥：在U形管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶。 改进的装置： 原电池的工作原理 交流研讨： 1、在盐桥插入之前，检流计指针是否发生偏转？ 2、在盐桥插入之后，检流计指针是否发生偏转？ 3、左右烧杯中各发生了什么反应？ 4、该装置与普通锌铜原电池相比，有什么不同的地方？ 半电池：包括电极材料和电解质溶液，两个隔离的半电池通过盐桥连接起来。 原电池的工作原理 盐桥的作用：使Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移 动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子 不断从Zn极流向Cu极，使电流持续传导。 Zn-2e-=Zn2+ Cu2++2e-=Cu 总反应：Zn+ Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu 原电池的氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行，两个原电池装置本质上是完全相同的。 *