工程化学习题答案课件.ppt

8、已知下列电池电动势为0.436V，试求Ag+离子浓度。 Cu∣Cu2+(0.01 mol.dm-3)‖Ag+(χ mol.dm-3)∣Ag 解：原电池能斯特方程 E = E0 – E =φθ（Ag+/ Ag）-φθ（Cu2+/ Cu）-0.05917 / 2 lg c（Cu2+）/ c2（Ag+） =(0.7996-0.3419) - 0.05917 / 2 lg0.01/χ2 = 0.436 lg0.01/χ2=0.7166 0.01/χ2=5.207 χ2=1.92×10-3 mol.dm-3 χ=4.382×10-2 mol.dm-3 即Ag+离子浓度为4.382×10-2 mol.dm-3。 §5、1 弱酸弱碱溶液及其应用 4. 比较浓度为0.10mol.L-1的HAc、HF、NH3、 H3PO4、HPO42-、H2PO4-在25℃时的酸性强弱。 Page：186 计算其PH值即可 CHAPTER 5 水溶液中的化学反应和水体保护 HAc、HF、NH3、H3PO4、HPO42-、H2PO4- 在25℃时的PH值计算如下： HAc (aq) ＝ Ac－ (aq) + H+ (aq) 按照一元弱酸处理： pH = -lgc(H+) = 2.88 HF (aq) ＝ F－ (aq) + H+ (aq) 按照一元弱酸处理： pH = -lgc(H+) = 2.23 H3PO4 (aq) ＝ H2PO4－ (aq) + H+ (aq) Ka1 ＝ 7.08×10-3 Ka2 ＝ 6.23×10-8 Ka3＝ 2.2×10-13 Ka2、 Ka3可以忽略！ 按照一元弱酸处理： pH = －lgc(H+) = 1.57 H2PO4－ (aq) ＝ HPO42－ (aq) + H+ (aq) Ka2 ＝ 6.23×10-8 Ka3＝ 2.2×10-13 Ka3可以忽略！ Kb1＝ 1.41×10-12 Kb1可以忽略！ 按照一元弱酸处理： pH = －lgc(H+) = 4.10 H PO42－ (aq) ＝ PO43－ (aq) + H+ (aq) Ka3＝ 2.2×10-13 H PO42－ (aq) ＋H2O＝ H2PO4－ (aq) ＋OH－ (aq) Kb2＝ 1.61×10-7 按照一元弱碱处理： pH ＝pW－pOH ＝10.10 NH3 (aq) + H2O ＝ NH4+ (aq) ＋OH－ 按照一元弱碱处理： pH ＝pW－pOH ＝11.12 HAc、HF、NH3、H3PO4、H2PO4- 、HPO42- pH ＝ 2.88 2.23 11.12 1.57 4.10 10.10 结果： 酸性 强————→弱 H3PO4、 HF、 HAc、H2PO4- 、HPO42- 、 NH3 6、（1）计算含有0.100 mol.dm-3 HAc 、0.100 mol.dm-3 NaAc 的缓冲溶液中，H+的浓度、 pH值。已知 HAc 的 Ka= 1.76×10-5 （2）若往100 cm3上述缓冲溶液中加入1.00 cm31.00 mol.dm-3HCl溶液后，则溶液的pH值变为多少？ pH = －lgc(H+) = 4.75 解 ：（1） （2） 缓冲溶液中HCl的浓度： HAc(aq) + H2O(l) === H3O+ (aq) + Ac- (aq) 平衡: 0.100 + 0.0100 0.100 －0.0100 = 0.110　　　　　　　　　　　　　 　= 0.090 pH改变0.09 7（1）在0.20 mol/L的氨水溶液中，溶入NH4Cl晶体。 使NH4+ 浓度达到0.20 mol/L，求其PH值。 （2）若往1000 cm3此溶液中加入10 cm30.10mol.L-1 NaOH溶液，计算溶液的pH值。 查表知：NH3.H2O的 PKb=4.75 ∴PKa=14－4.75＝9.25 加入NaOH后的缓冲溶液中 NH3(aq) + H2O(l) === NH4+ (aq) + OH- (aq) 平衡: 0.200 + 0.001