无刺激性气味的是浓H2SO4.pptVIP

1.打开试剂瓶，瓶口不产生白雾的是浓H2SO4； 2.打开试剂瓶，无刺激性气味的是浓H2SO4； 3.溶于水，放出大量热的是浓H2SO4 4.提起试剂瓶，重的是浓H2SO4(密度较大)； 5.振动试剂瓶，呈油状的是浓H2SO4； 6.加热，后沸腾的是H2SO4;(硫酸的沸点:338?C)。 现有两瓶失去标签，体积相同的浓H2SO4 和浓HCl，用物理方法怎样进行鉴别？ 硫酸既然称为酸，它在水中很容易电离出H+, H2SO4?2H++SO42-所以硫酸具有酸的通性。 浓硫酸的质量分数是98%，当浓硫酸再吸收大量SO3之后，就成了发烟硫酸。 众酸之王——硫酸 1.浓硫酸的物理性质：无色油状液体，密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。 利用浓硫酸的高沸点，难挥发性制取易挥发性酸 制盐酸：NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl? 制硝酸： NaNO3+H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3? 微热 微热 2.稀硫酸的化学性质： 反 应 物 实 例 酸碱指示剂 石蕊变红，酚酞不变 活泼金属 Fe+H2SO4?FeSO4+H2? 碱性氧化物 Na2O+ H2SO4?Na2SO4+H2O 碱 2NaOH + H2SO4?Na2SO4+2H2O 盐 BaCl2 + H2SO4?BaSO4? +2HCl 现象：报纸炭化变黑。 3.浓硫酸的特性： ?脱水性：将有机物中的氢、氧元素按照水的比例脱去的性质。 报纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把报纸中的氢、氧元素按水的比例脱去，留下黑色的炭黑。 实验1：把未知溶液分别滴在报纸上。 如果使用化学方法， 你还可以怎样鉴别浓H2SO4和浓HCl呢？ C12H22O11 12C + 11H2O 浓硫酸 实验2:黑面包实验 在烧杯中放入20g蔗糖，加入1mL水搅拌，注入20mL浓硫酸，用玻璃棒搅拌，观察现象。 现象：蔗糖逐渐变黑，放出大量热， 体积膨胀，产生刺激性气味的气体。 当皮肤上不慎沾上浓硫酸时，不能用水冲洗，而要用干布迅速试去，再用大量水冲洗，防止扩大烧伤面积。 ?吸水性： 用途：1.干燥气体(不与浓硫酸反应如Cl2,HCl) 不能干燥____ NH3 保存：密封保存。浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，用完后要密封保存。 不密封，会使溶液的质量____浓度____ 增加 降低 2.快速制取HCl气体:将浓H2SO4加入浓HCl,利用浓H2SO4吸水放出大量热,使HCl气体溢出液面。 吸收空气中的水分、物质中的湿存水、 结晶水合物中的结晶水等，形成硫酸的水合物。 H2SO4 + nH2O ? H2SO4?nH2O Cu + H2SO4(浓) ? CuO + SO2↑+H2O CuO + H2SO4(浓) ? CuSO4+ H2O ? ? { 品红溶液褪色，溶液呈蓝色。 ?强氧化性 浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性。 Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2?+ 2H2O ? 还原剂 氧化剂 0 +6 +6 +4 +2 在加热条件下，浓硫酸可以和大多数金属发生反应，生成相应的硫酸盐，SO2和H2O。 ?.与金属的反应(没有H2产生) 强氧化性 酸性 +6 +6 +6 +4 实验4：将Cu丝伸入浓H2SO4并加热，观察现象 常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化。表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续与浓硫酸起反应。此现象称 “钝化”。 一支试管中有气泡，另一支没有 冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器来运输存储。 如果加热，氧化物能被热的浓硫酸氧化，使反应不断进行。 2Fe+6H2SO4(浓)? Fe2(SO4)3+3SO2?+6H2O ? 实验5：在Fe钉中加入未知溶液 黑面包实验的现象：蔗糖变黑，放出大量热，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体。 C + 2H2SO4(浓) ? CO2?+ 2SO2?+ 2H2O ? C12H22O11 12C + 11H2O 浓硫酸 脱水性 C + 2H2SO4(浓) ? CO2?+ 2SO2?+ 2H2O ? 强氧化性 ???.与还原性化合物的反应 所以，实验室 浓H2SO4不能干燥的气体 ??.与非金属的反应 碱性气体(NH3) 还原性气体 (H2S,HI,HBr) 2HBr +H2SO4(浓)?Br2↑+ SO2↑+ 2H2O -1 0 总结 浓硫酸的三大特性： ⑴ 吸水性 ⑵ 脱水性 ⑶ 强氧化性 常温下使铝，铁“钝化” ①与金属反应（不生成H2） Cu + 2H2SO4（浓）? CuSO4 + SO2? + 2H2O △