《水溶液中的离子平衡》单元测试题概要.doc

《水溶液中的离子平衡》单元测试题 数理报社命题组 一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ） A．HClO B．Cl2 C．NH4HCO3 D． SO2 2．将25mLpH＝10的KOH溶液与50mLpH＝10的Ba(OH)2溶液混合，所得溶液的pH为（ ） A．9.7 B．10 C．10.3 D．10.7 3．下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（ ） A．在量筒的上端 B．在滴定管的上端 C．在托盘天平标尺的正中 D．在托盘天平标尺的右边 4．下列溶液，一定呈中性的是[已知pOH＝－lg(OH－)]（ ） A．(H+) ＝1×10-7mol·L-1 的溶液 B．pH＝pOH的溶液 C．pH＝14－pOH的溶液 D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后形成的溶液 5．常温下，在0.1mol·L－1CH3COOH 溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液中，水的电离程度（ ） A．前者大 B．前者小 C．一样大 D．无法确定 6．标准状况下充满NH3的烧瓶做完喷泉实验后得到的氨水溶液，用标准盐酸来滴定这种氨水测定它的准确浓度，现有以下四种浓度的盐酸，最合适的是（ ） A．2.50 mol/L B．0.250 mol/L C．0.025 mol/L D．1 mol/L 7．25时，冰醋酸加水稀释时，溶液的导电能力与加水量的关系如图所示。某学生用非常精密的PH试纸测定a、c两点对应的溶液PH时，先用少量水将PH试纸湿润，然后测定。则测得的a、c两点处溶液的PH关系为 A、相等 B、大于 C、小于 D、无法确定 8．已知BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数为Ksp＝(Ba2+)·(SO42－)＝1.0×10-10。在pH＝1的H2SO4溶液中加入少量BaSO4固体，溶液中有关离子浓度的关系正确（ ） A．(H+)＝0.2mol/L B．Ba2+(aq)＝10-5mol/L C．(Ba2+)＋(H+)＝(SO42－)＋(OH) D．(SO42－)增大 9．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na+＋H+＋SO4。某温度下，向(H+)＝1×10－6mol/的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测定溶液的(H+)＝1×102mol/L。下列对该溶液的叙述不正确的是（ ） A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的H＋的浓度1×10－10mol/L C．NaHSO4晶体加入抑制水的电离 D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的(OH)减小 10．最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6) 和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]＋[CB11H6Cl6]－。这个反应看起来很陌生，但反应类型上却可以跟下列一个化学反应相似，你认为该反应是（ ） A．NH3 + HCl = NH4Cl B．NaOH + HCl = NaCl + H2O C．Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑ D．H2O +CH3COOH H3O+ +CH3COO－ 11．常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（ ） A．pH＞7，且(Na+)＞(OH－)＞(H+)＞(CH3COO－) B．pH＞7，且(Na+)＋(H+)＝(CH3COO－)＋(OH－) C．pH＜7，且(CH3COO－)＞(H+)＞(Na+)＞(OH－) D．pH=7，且(CH3COO－)＝(Na+)＞(H+)＝(OH－) 12．已知下面三个数据，①7.2×10-4、2.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2＝NaNO2＋HCN，②NaCN＋HF＝NaF＋HCN，③NaNO2＋HF＝HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是 （ ） A．HF的电离平衡常数是7.2×10-4 B．HNO2的电离平衡常数是4.9×10-10 C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小 13．如右图是对10mL一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图象。依据图象推出盐酸和NaO