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2011年选择题组 2011年全国卷（理综） 1、（1全国理综，T6） 【解析】（1全国理综，T） 【解析】 3、（1全国理综，T） 【解析】（10全国理综，T） 【解析】（10全国理综，T） 【解析】（10全国理综，T） 【解析】（10全国理综，T） 【解析】（10全国理综，T） 【解析】011年新标卷（理综） （II新标理综，T7）下列叙述正确的是 A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠 【解析】 A项中无NaCl分子1.00L水1.00L溶液，D项中产生的氯气（标准状况）（II新标理综，T8）分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构） A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种 【解析】 考查同分异构体的判断。意在考查学生书写同分异构体的能力。 3、（II新标理综，T9）下列反应中，属于取代反应的是 ①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O ③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O A. ①② B.③④ C.①③ D.②④ 【解析】 考查有机反应类型的判断，意在考查学生从有机物结构的变化中理解有机物性质的能力。①②是消去反应，③是酯化反应，④是硝化反应。酯化反应和硝化反应为取代反应。 4、（II新标理综，T10）将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A. c（H+） B. K（HF） C. D. 【解析】D 加水不断稀释HF的电离程度不断增大，H+的数目不断增多，HF分子数目不断减少，c(H+)/c(HF) 始终保持增大 5、（II新标理综，T11）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2 下列有关该电池的说法不正确的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O【解析】C Fe失去电子，发生了氧化反应生成Fe(OH)2故为负极Ni2O3得到电子，发生了还原反应生成Ni(OH)2为正极。电池充电时电极反应与放电时的反应相反，阴极上Fe(OH)2发生了还原反应产生OH-，阴极附近溶液的pH 6、（II新标理综，T12）能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2SB. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3- D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O 【解析】 A中硝酸有强氧化性，-2价的硫被氧化，不能生成H2S。B中漏掉了NH4+与OH-的反应。C中应生成SO32-。D CaCO3中不溶于水，CH3COOH为弱酸，正确。 7、（II新标理综，T13）.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ【解析】 X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍W、X、Y和Z的原子序数依次增W是制备一种高效电池的重要材料，B中元素X与氢形成的元素Y与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成共价化合物 2011年北京卷（理综） （1北京理综，T） 【解析】B 废易拉罐、废塑料瓶都属于可回收物，废荧光灯管中含有重金属等有害物