《高中化学课件》煤的干馏 苯（上课）.pptVIP

1、写出乙烯的结构式和结构简式。 2、写出乙烯燃烧的化学方程式。 3、乙烯能否使酸性高锰酸钾褪色？ 4、乙烯能否使溴水褪色？写出反应式。 CH2=CH2 CH2=CH2 + 3O2 2CO2 + 2H2O 点燃 H—C=C—H H H 能 CH2=CH2 +Br2 CH2-CH2 Br Br 能 5、写出乙烯与水反应的化学方程式。 6、写出乙烯加聚反应。 CH2=CH2 + H-H CH3-CH2Cl（氯乙烷） CH2=CH2 + H-OH CH3-CH3 CH2=CH2 + H-Cl CH3-CH2-OH （乙醇） CH2=CH2 + H-CN CH3-CH2-CN （丙腈） 催化剂 △ 催化剂 △ 练习检测 （水化法制工业乙醇的原理） 催化剂 △ 催化剂 △ 1、在实验室中如何鉴别乙烯与甲烷？你能想出几种方法？甲烷中混有乙烯应如何除去？ 鉴别： 除去乙烯： 酸性KMnO4溶液 溴的四氯化碳溶液 、溴水 酸性KMnO4溶液 溴的四氯化碳溶液 、溴水 +NaOH溶液 点燃 2、要获得CH3CH2Cl有两种方法， 方法一：由乙烷制备氯乙烷 方程式： 反应类型： 方法二：由乙烯制备氯乙烷 方程式： 反应类型： 哪种方法好？为什么？ CH2==CH2+HCl→ CH3CH2Cl 加成反应 CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl 光照 取代反应 探究活动 针对苯与液溴的反应，结合以下反应特点，请设计出制备溴苯的实验装置图： 1.苯和液溴混合后，需要加入催化剂溴化铁或铁粉才能迅速反应 2.两种反应物均易挥发且有毒，均易溶于有机溶剂 3.反应本身放热，不需要加热 总结反馈 实验现象：在常温时很快可以看到，在导管口附近出现白雾。反应完毕后向锥形瓶里的液体中滴入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成。把烧瓶里的液体倒入在盛有冷水的烧杯里，烧杯底部有不溶于水的褐色液体。 * 和乙炔混合燃烧的计算，结构设计 实验内容 现象 结论（结构） 实验探究苯的结构与性质 通过以上探究，你对苯的分子结构，有哪些认识？ 与高锰酸钾溶液混合 与溴水混合 没有碳碳双键 没有碳碳双键 分层，下层溶液不退色 分层，下层接近无色，上层橙红色 与溴的四氯化碳溶液混合 不分层，混合液仍为橙红色 没有碳碳双键 1、乙烷、乙烯、苯中，每两个碳原子之间的平均距离数据如下： 乙烷 ： 1.54×10－10 m 乙烯 ： 1.33×10－10 m 苯： 1.40×10－10 m 2、实验测得，破坏苯中六个碳碳键所需的能量完全相同。 通过以上数据，你对苯的结构，又有了哪些认识？ 信息卡 凯库勒式 鲍林式 凯库勒 结构式 结构简式 或 分子式 C6H6 成键特点：苯分子里6个C原子之间的键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。 结构特征：平面正六边形结构，12个原子共平面。碳碳键的夹角是120° 下列两个结构简式所表示的有机化合物是同分异构体吗？请说明你判断的理由。 问题解决 －CH3 －CH3 CH3 －CH3 －Br －Br Br －Br 根据苯的特殊结构（介于单双键之间的特殊的键），你推测苯还可能具有的化学性质是什么？ 问题思考 二.苯的化学性质 氧化反应 取代反应 加成反应 在空气中燃烧 溴代 硝化 与氢气加成 2C6H6＋15O2→ 12CO2+6H2O 点燃 1、可燃性:火焰明亮,带有浓烟 注意：苯不能使KMnO4（H+）褪色 2、苯跟液溴的取代反应（苯的溴代） 在有Fe粉做催化剂时，苯与液溴(剧毒易挥发液体)发生反应，生成溴苯，溴苯是无色液体，不溶于水，密度比水大。 除杂？ 苯的硝化反应 苯分子里的氢原子被“—NO2(硝基)”所取代的反应，叫做硝化反应。 无色油状液体，苦杏仁味，有毒！不溶于水，密度比水大。 △ 3、加成反应：虽然苯不具有典型的碳碳双键所应有的加成反应的性质，但在特定的条件下，苯仍然能发生加成反应 。 注意：苯不能使溴水因化学反应而褪色。 小结：苯的线索： 结构 性质 用途 苯中的碳碳键介于单、双键之间 易取代，能加成、难氧化 重要的化工原料 决定 反映 决定 反映 苯环结构中，不存在单、双键交替结构，可以作为证据的事实是（　　）①苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色　 ②苯中碳碳键的键长均相等　 ③苯能在一定条件下跟氢气发生加成反应生成环己烷　 ④经实验测邻二甲苯只有一种结构　 ⑤苯在FeBr3存在下同液溴