《高中化学课件》第1章第3节第3课时金属的腐蚀与防护.pptVIP

* 触类旁通 合作探究 自主预习 触类旁通 合作探究 自主预习 触类旁通 合作探究 自主预习 * 将铂丝插入KOH溶液作电极，然后向两个电极上分别通入甲 烷和氧气，可以形成原电池，由于发生的反应类似于甲烷的 燃烧，所以称作甲烷燃料电池。根据对两极上反应的实质判 断，通入甲烷的一极为 ，这一极的电极反应为 ；通入氧气的一极为_____， 电极反应为 ， 总反应为 。 负极 CH4-8e-+10OH- ====CO32-+7H2O 正极 O2+4e-+2H2O====4OH- CH4+2O2+2KOH====K2CO3+3H2O 2、熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐 混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式： 负极反应式： ； 正极反应式：________________， 电池总反应式：______________。CO32-向 极迁移。 一. 原电池原理 (4)用温度计测量溶液的温度，其变化是 溶液的温度略有升高，原因是? 有H+离子在Zn电极上得电子被还原,部分 化学能转化为热能 稀H2SO4溶液 「探究」：上图装置中电流能否持续?原因及解决方法? 随着时间的延续,电流计的指针偏转的角度逐渐减小,直至无电流通过 [解决方法] 隔开Zn与H2SO4溶液 ●盐桥：通常是KCl饱和溶液和琼脂制成的胶冻。 (2)用温度计测量溶液的温度，其结果是溶液的温度不升高(或无变化)；由此可说明? (3)离子移动方向 盐桥中： (4)若取出装置中的盐桥，电流表的指针是否还会发生偏转？为什么？分析：改进后的装置能够持续、稳定的产生电流,盐桥在此的作用是什么？ ①闭合内电路 ,使电解质溶液保持电中性 ②使两个半电池完全隔开,可获得单纯的电极反应,有利于最大程度的将化学能转化为电能 盐桥使用一段时间后需要更换 K+→CuSO4溶液；Cl-→ZnSO4溶液 （主要是盐桥中的离子移动） 9.银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银。有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，有臭鸡蛋气味的气体放出，银表面的黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为____________________；正极发生的反应为____ __. * 8.有一种锂电池,用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯 ( )中而形成的,电池总反应方程式为:8Li+3SOCl2 6LiCl+Li2SO3+2S,下列叙述中正确的是 (　　)。 A.电解质溶液中混入水,对电池反应无影响 B.金属锂作电池的正极,石墨作电池的负极 C.电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3 D.电池工作过程中,金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1 D 13.等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少许胆矾晶体，下列各图表示产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（???） A 总反应 Fe＋2H＋=== Fe2＋＋H2↑ 2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 腐蚀速度 一般较快 一般较慢 相互关系 两种腐蚀同时发生，但后者更普遍 目标导航 预习导引 1 2 3 4 5 一 二 知识精要 思考探究 典题例解 迁移应用 二、金属的防护方法 (1)改变金属的内部结构 例如:把铬、镍等加入普通钢里制成不锈钢,就大大地增加了钢铁对各种腐蚀的抵抗力。 (2)在金属表面覆盖保护层 在金属表面覆盖致密的保护层,从而使金属制品跟周围物质隔离开来,覆盖保护层的方法有以下几种: ①在表面涂抹油脂、油漆等。 ②用电镀、热镀、喷镀的方法,在金属表面镀上一层不易被腐蚀的金属,如在钢铁表面镀锌、锡、铬、镍等。 ③用化学方法使金属表面生成一层致密而稳定的氧化膜。例如,工业上常借一些溶液的氧化作用,在机器零件、精密仪器、枪炮等钢铁制件的表面上形成一层致密的黑色的四氧化三铁薄膜。 一 二 知识精要 思考探究 典题例解 迁移应用 (3)电化学保护法 ①牺牲阳极的