《高中化学课件》（上课）1-1化学反应的热效应1.pptVIP

1、仪器： 2、药品： 量热计、量筒（100ml）、温度计、烧杯（250ml） 1.0mol/L的盐酸 1.0mol/L的NaOH溶液 1.0mol/L的盐酸 1.0mol/L的KOH溶液 1.0mol/L的硝酸 1.0mol/L的NaOH溶液 活动●探究 测定中和反应的反应热 3、测定中和反应的反应热 1、向量热计内筒中加入1.0mol/L的盐酸100mL，盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度T1 2、向250 mL烧杯中加入1.0mol/L的NaOH溶液100mL，调节其温度，使与量热计中盐酸的温度相同。 3、快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度T2。 4、假设溶液的比热等于水的比热并忽略量热计的热容，根据溶液温度升高的数值，计算此中和反应的反应热。 Q=-mcΔt 　 Q:反应放出的热量。 m:反应混合液的质量。 c：反应混合液的比热。 Δt：反应前后溶液温度的差值。 影响化学反应的反应热的因素 1、反应的实质 2、反应温度 3、参加反应的物质的量 在该实验中，如果将酸改为醋酸或碱改为氨水，反应放出的热量还相同吗？ 实验结论： 所测得的上述三个中和反应的反应热相同 结论探究： 以上三组溶液中所发生的反应均为： H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l)， 由于三次实验中所用溶液的体积相同，溶液中H+和OH－的浓度也是相同的，反应温度又一样。因此三个反应的反应热也是相同的。 实验结论： 所测得的上述三个中和反应的反应热相同 结论探究： 以上三组溶液中所发生的反应均为： H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l)， 由于三次实验中所用溶液的体积相同，溶液中H+和OH－的浓度也是相同的，反应温度又一样。因此三个反应的反应热也是相同的。 合作探究参考答案： （1）环形玻璃搅拌棒的作用：匀速搅拌，使溶液混合均匀； 不可以用环形金属搅拌棒代替，因为金属是热的良导体，而玻璃是热的不良导体。 （2）泡沫塑料板(或碎纸条、碎泡沫塑料)的作用：保温隔热、减少实验过程中热量损失。 (3)实验产生误差的原因可能有： ①量取溶液的体积有误差（测量结果是按100 mL的 酸、碱进行计算，若实际量取时，多于100 mL或 小于100 mL都会造成误差）。 ②温度计的读数有误。 ③实验过程中有液体洒在外面。 ④混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 ⑤隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导 致误差。 ⑥测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的 温度，致使热量损失而引起误差。 (4)和原来一样，实验中使酸或碱略过量，只是为了使反应充分进行。 2、符号：△H 单位：kJ/mol 3、规定 放热： △H0 吸热: △H0 1、焓变：反应产物的总焓与反应物的总焓之差 放热反应： 吸热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” ΔH＞0 或ΔH为“＋” 放热 反应物 生成物 能量 反应过程 △H＜0 ΔH＝生成物能量－反应物能量 吸热 反应物 生成物 能量 反应过程 △H＞0 思考： 如何获得一个反应的反应热呢？ Q= - C(T2 -T1)＝- C0m(T2-T1) C—热容，当物质吸收热量温度升高 时，温度每升高1K所吸收的热 量，称为该物质的热容； T—热力学温度， 单位为k，T(k)=t(0c)+273.15 C0—比热容，单位质量物质的热容； C= C0m 思考: 1、量热计直接测得的数据是什么？ 是体系温度的变化 2、根据体系温度变化可以求得什么物理量？ 可以求得反应吸收或放出的热量 ２、 测定反应热 放热反应和吸热反应的比较 类型 比较 放热反应 吸热反应 定义 形成原因 与化学键强弱关系 释放热量的化学反应 吸收热量的化学反应 反应物具有的总能量大于 生成物具有总能量 反应物具有的总能量小于 生成物具有的总能量 生成物分子成键时 释放的总能量大于 反应物断裂时吸收 的总能量 生成物分子成键时 释放的总能量小于 反应物断裂时吸收 的总能量 小结： ?H0，吸热 ?H0，放热 ?H 焓变 Q 反应热 = Q0，吸热 Q0，放热 相等的条件？ 实验测定 第一章 第一节 化学反应的热效应 一、化学反应的热效应 （一）反应热 1、概念：一定温度 释放或吸收 ＋吸热 2