《高中化学教学课件》上课 元素与物质的分类.pptVIP

氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 过氧化物： CuO、Fe2O3、Na2O CO、P2O5、H2O CO2、P2O5、SO3 CaO、CuO、Na2O CO、NO 从组成元素分 非金属氧化物 金属氧化物 从性质分 物质的分类（氧化物） 成盐氧化物 不成盐氧化物： 两性氧化物 Al2O3 H2O2、Na2O2 根据化合物的组成特点和性质 在水溶液中或熔融状态下是否导电 物质分类的方法 物质是否由同一种分子组成 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 酸、碱、盐 、氧化物 电解质 非电解质 溶液 浊液 胶体 元素 是否由同种元素组成 被分散物质颗粒的大小 ？ ？ ？ ？ ？ 【预测5】 非金属 碱 氢气 金属单质 酸性 氧化物 【预测7】 碱 碱性 氧化物 水 碱性 氧化物 【预测7】 酸 酸性 氧化物 水 1.判断下列各种说法是否正确？为什么？ （1）非金属氧化物都是酸性氧化物。（ ） （2）碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。（ ） （3）氧化铁不是碱性氧化物，因为氧化铁不能和水反应生成氢氧化铁。（ ） （4）因为硫酸(H2SO4)中含有氢分子，所以硫酸属于混合物。（ ） × × × × 2.每组物中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质中的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。 A.NaCl KCl NaClO MgCl2 B.HClO3 KClO3 Cl2 NaClO3 C.H3PO4 H4SiO4 HCl H2SO4 D.铜 金 铂 硅 只有NaClO不是盐酸盐 只有Cl2中化合价为0价 其余为+5价 只有HCl不是含氧酸 只有Si 是非金属单质 根据物质的类别研究物质的性质 讨论：课本P34 活动探究 研究单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系： （1）要选定一类物质，预测它可能与哪些类别的物质发生反应； （2）选出各类物质的代表物，探究它们之间能否发生反应。 活动·探究 　判断铁、木炭、氧气、氧化钙、氧化铜、CaCO3、硫酸、盐酸、 NaOH、Ca(OH)2、 NaCl、Na2SO4、AgNO3、CuSO4属于单质、氧化物、酸、 碱、盐中的哪类？ 化合物 单质 金属单质 非金属单质 酸 碱 盐 氧化物 铁 木炭 氧气 氧化钙 氧化铜 硫酸 盐酸 NaOH Ca(OH)2 CaCO3 NaCl Na2SO4 AgNO3 【问题组三】 1．列举酸、碱、盐的通性 2．试分析金属和非金属单质分别具有哪些常见性质？ 3．酸性氧化物与碱性氧化物分别具有哪些性质？ 反应关系 实验现象 结论 酸能使石蕊试液变色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 酸能跟金属单质反应 CuO+2HCl=CuCl2+H2O NaOH+HCl = NaCl + H2O AgNO3+HCl=AgCl↓ +HNO3 酸能跟碱性氧化物反应 酸能跟碱发生反应 酸能跟某些盐发生反应 紫色石蕊 试液变红 有气泡产生 黑色氧化铜解 溶液变蓝色 白色沉淀 试管发热 类别：指示剂 类别：金属单质 类别：氧化物 类别：碱 类别：盐 类别：酸 石蕊试液 金属铁 氧化铜 NaOH AgNO3 稀盐酸 反应关系 实验现象 结论 碱能使酚酞试液变色 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 碱能跟某些金属单质反应 CO2+ 2NaOH =Na2CO3+H2O 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 2NaOH + CuSO4 =Cu(OH) 2 ↓ +Na2SO4 碱能跟酸性氧化物反应 碱能跟酸发生反应 碱能跟某些盐发生反应 无色酚酞 试液变红 黄绿色 消失 无明显现象 蓝色沉淀 试管发热 类别：指示剂 类别：非金属单质 类别：酸性氧化物 类别：酸 类别：盐 类别：碱 酚酞试液 Cl2 CO2 H2SO4 CuSO4 氢氧化钠 金属 碱性氧化物 碱 非金属 酸性氧化物 酸 盐 规律总结2 给物质分类有何意义？ ☆认识一类物质 ☆制备物质 ☆鉴别物质 ☆提纯物质 硫 元 素 硫单质 （游离态） 化合物 （化合态） S2、S4、S6、S8 … 盐 氧化物 … SO2、SO3 氧化物对应 的水化物 … H2SO3、H2SO4 硫酸盐 … Na2SO4 硫化物 … Na2S 亚硫酸盐 … Na2SO3 硫家族 氢化物 H2S … （3）若由三种元素组成化合物，请写出其化学式。 NaClO Na2SO4 Na2SO3 Na2