《高中化学教学课件》鲁科版必修1电解质溶液课件11.pptVIP

写出下列反应的离子方程式： （1） 氯气的尾气吸收 （2）氯气溶于水 （3）澄清石灰水中通氯气 （4）过氧化钠与水反应 （5）金属钠与水反应 2．判断以下方程式书写是否正确 （1）Fe和盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ （2）Cu与AgNO3溶液反应Cu+Ag+=Cu2++Ag （3）BaCO3与盐酸反应BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ （4）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ （5）硫酸与氢氧化钡溶液反应 Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O 判断离子方程式正误的方法： 1、看是否符合客观事实，如：Fe与稀硫酸反应生成 Fe2+，而不生成Fe3+； 2、是否表示齐全,如：“↓”、“↑”条件等 3、是否漏掉离子反应，如：硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 Ba2++SO42-=BaSO4↓ 4、拆成离子时：HCO3-不能拆，而HSO4-可拆成H＋和SO42-，易溶于水的强电解质拆成离子形式。 5、查是否两守恒：电荷和质量守恒，如：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ 6、看反应物和生成物的比例是否正确： 如硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O 7、关于微溶物的处理：澄清的石灰水拆成Ca2+和2OH-，而石灰乳不拆。将CO2通入澄清的石灰水中； CO2+ Ca2++2OH-=== CaCO3↓+2 H2O 微溶物在产物中出现，通常以沉淀的形式，不拆！ 8、浓硫酸不能拆成离子形式，浓盐酸和浓硝酸拆成离子形式。 迁移应用 1。离子的鉴别与检验 Cl-：向待检液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生 成，再滴加硝酸，沉淀不溶。 Ag+ + Cl- = AgCl↓ SO42-：先向待检液中滴加稀盐酸，没有白色沉淀生 成，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ ↗作用？ 基训41页 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A.K+、H+、NO3-、CO32- B.Ag+、Na+、CO32-、Cl- C.Cu2+、Mg2+、NO3-、OH- D.Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3- 2。离子共存问题 目前需要考虑： 沉淀 气体 弱电解质 还要关注题干的描述：溶液的酸碱性、颜色等 D 下列各组离子在溶液中呈无色且能大量共存的是： A. H+、SO32-、CO32-、SO42- B. Cu2+、Cl-、NO3-、 SO42- C. Mg2+、H+、SO42-、Cl- D. CH3COO-、Na+、NH4+、H+ 下列各组离子在酸性溶液中能共存的是： A. Na+、K+、Cl-、HCO3- B. Ba2+、Mg2+、CO32-、OH- C. CH3COO-、NH4+、Na+、SO42- D. Ca2+、K+、Cl-、NO3- H+ C D H+ H+ H+ 下列各组离子在碱性溶液中能共存的是： A。Mg2+、K+、Cl-、NO3- B。Na+、Ca2+、H+、Cl- C。Ba2+、NH4+、SO42-、NO3- D。Na+、K+、CH3COO-、Cl- OH- D Fe3+：向待检液中滴加NaOH溶液，有红褐色 沉淀生成。 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ Cu2+：向待检液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀 生成。 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 写出下列反应的离子方程式： （1）氯化钡溶液和硫酸锌溶液反应 （2）碳酸钠溶液和稀硫酸反应 （3）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 （4）碳酸钙和稀盐酸反应 （5）醋酸和氢氧化钠溶液反应 （6）氨水和醋酸溶液反应 （7）金属钠与水反应 （8）三氧化二铁与稀硫酸反应 （9）二氧化碳通入到澄清石灰水中 （10）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A.K+、H+、NO3-、CO32- B.Ag+、Na+、CO32-、Cl- C.Cu2+、Mg2+、NO3-、OH- D.Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3- 2。离子共存问题 需要考虑： 沉淀 气体 弱电解质 氧化还原 水解 络合反应 还要关注题干的