最新人教版九年级上册化学课件实验活动2_二氧化碳的实验室制取与性质.ppt

* 水与二氧化碳反应生成什么呢？这个反应有没有明显的现象？我们可以借助紫色石蕊间接地观察二氧化碳与水之间的反应。 学生实验： 学生描述现象。我们借助紫色石蕊间接地观察到了它们之间的反应这是一种变不可见为可见的实验方法。右边的紫色石蕊没有对它进行任何操作，它有什么作用呢？ 在北方寒冷的冬天里，湖里的鱼仍然能够自在的游来游去，你知道为什么吗？ 补充沿海城市昼夜温差小，内陆城市昼夜温差大，强调水能调节气温的用途，水是生命之源，一个婴儿在母体中孕育的时候就离不开水了，图片 到此下课了 指导学生看书 实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质 问题1：用哪些方法可以得到二氧化碳气体？ 问题2：实验室要制得二氧化碳气体，对实验操作、条件和气体纯度有何要求？ 操作要简单 产生气体要纯净 问题3：以上方法中哪些适合实验室制取二氧化碳气体？ 便于收集 反应条件容易实现 CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑ 发生装置： 收集方法： 检满方法： 药品说明： 实验室制二氧化碳 块状大理石与稀盐酸溶液反应。 固体与液体，无需加热 向上排空气法收集 燃着的木条放在瓶口 实验原理： 实验探讨： 实验1：块状大理石和粉末状大理石分别与同浓度的稀盐酸反应。记录反应的剧烈程度。 实验现象： 粉末状大理石与盐酸反应速率明显比块状的反应剧烈（快）。 结论1： 一、实验室制二氧化碳的实验药品的选择 问题和思考： 反应太快，对于实验室制取气体有何不利？ 太快来不及收集。 故也不用碳酸钠等可溶性药品 所以实验室采用块状大理石来制CO2 实验2：分别用硫酸、浓盐酸、醋酸与大理石块反应。记录实验现象。 因为生成的硫酸钙为微溶物，覆盖在大理石表面阻碍反应发生。 实验现象1： 打开浓盐酸试剂瓶，看到瓶口产生白雾（浓盐酸的挥发性）。 会使收集到的CO2不纯（含HCl杂质）。 问题和思考： 如果用浓盐酸来制取CO2气体有何不利？ 实验现象2： 硫酸与碳酸钙反应时，起始能反应，但很快就停止，。 问题和思考： 为什么会出现上述现象呢？ 醋酸等为弱酸，反应太慢，也不宜用。 结论2： 所以实验室采用稀盐酸来制CO2 二、气体发生装置： 优点：随开随用，随关随停，不需要经常更换药品，适合块状药品与液体的反应。 缺点： 药品需求量大 启普发生器 简易装置 优点：随开随用，随关随停，药品消耗少 其他简易装置的衍变： 分液漏斗 长颈漏斗 问题与思考： 1、上述装置中既能使用分液漏斗，也能使用长颈漏斗，但是在使用中有何不同？ 长颈漏斗口必须插入到液面下，分液漏斗不必但是必须关闭活塞。 2、上述漏斗在实验中都起何作用？ 添加液体药品（盐酸溶液）的作用 3、上述两类装置如何检查装置气密性？ 密封热膨胀法 密封液面高度差法 三、二氧化碳气体的收集 问题：气体收集方法的选择依据是什么？ 气体的溶解性和密度大小。 二氧化碳气体的收集方法： 向上排空气法。 或者 动手实验： 5g碳酸钙固体 15ml稀盐酸 连接装置 完成气密性检查 制取和收集一瓶气体 检验是否收集满 装入药品 用下列装置制取一瓶二氧化碳气体 总结：气体的实验室制取和收集 根据反应物质的状态和反应条件 2、气体发生装置的基本类型: A、固+固（加热） 1、气体发生装置的设计原则： B、固（液）+ 液（不加热） 酒精灯 铁架台 试管 导管 CaCO3 +2HCl →CaCl2+H2O+CO2↑ 2KClO3 → 2KCl+3O2↑ △ MnO2 一、气体发生装置 2H2O2 → 2H2O+O2↑ MnO2 C、其他…… 锥形瓶 长颈漏斗 集气瓶 1、气体收集装置的设计原则： 二、收集装置 根据气体的溶解性或密度 实例 气体性质 示意图 向下排气法 向上排气法 排水法 装置类型 难溶或微溶于水的气体 密度大于空气的气体 密度小于空气的气体 H2, O2, NO, C2H2, N2, CO CO2,Cl2,HCl,O2 H2,CH4,NH3 1、气体净化装置的设计原则： 三、净化装置 根据净化药品的状态和净化条件。 洗气瓶 进气管应“长进短出” 干燥管 应大口方向进气， 小口方向出气 液体试剂 固体试剂 固体试剂需加热 c d U形管 ？ 气体的酸碱性 干燥剂的酸碱性 保持一致 2、干燥剂的选择及使用原则 1、选择原则 ①气体在被干燥的过程中要不能被减少 ②不要引入新的杂质。 2、选择方法 干燥剂状态 干燥装置 酸、碱性 据气体的 氧化、还原性 干燥剂 选择 酸性干燥剂（如：浓硫酸、P2O5、硅胶等） 碱性干燥剂 (如碱石灰、生石灰、固体Na